第10章 不可逆电池自我测试

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1、不可逆测试题一，单项选择（20分）1，氢气在其上析出时，具有高超电势的金属是（A）Fe，Co(B)Hg,Zn(C)Hg，Pt(D)Cd，Cu2，用Pt作电极电解一些可溶性碱溶液时，阴极和阳极均分别析出H2和O2，这主要决定于（A）电解液本性（B）电解温度和压力（C）电解液浓度（D）理论分解电压和超电势3，在铝酸蓄电池中，少量砷或铂等杂质可加速电池自放电而使储蓄的电能损失，这是因为（A）杂质改变了电解液性质（B）杂质改变了电极性质（C）杂质是催化剂，加速了反应（D）杂质降低了氢超电势4,用隔膜法电解食盐水

2、，铁作阴极，石墨作阳极，通电一段时间后，下列说法正确的是（Ａ）阴极区滴酚酞显红色（Ｂ）阳极区滴酚酞显红色（Ｃ）阴极区滴酚酞不显色（Ｄ）阴极区和阳极区滴酚酞均显红色5，塔菲尔公式η=a+blgj，其适用范围是（A）小电流密度下的电化学极化（B）大电流密度下的电化学极化（C）任何电流密度下的电化学极化（D）任何电流密度下的电化学极化和浓差极化6，在指定电流密度下，以锌为电极电解浓度为10-5mol.kg-1的ZnSO4溶液，已知φθZn/Zn2+=－0.763V，超电势ηH2=0.75V,离子平均活度系数γ

3、±=1,则溶液的pH值至少应控制在(A)大于2.72V(B)大于2.808V(C)小于2.72V(D)小于2.808V7,在碳酸氢胺生产中，为防止钢件被氨腐蚀，常加直流电对碳化塔进行保护，这叫（Ａ）阳极电保护（Ｂ）牺牲阳极的阴极保护（Ｃ）阴极电保护（Ｄ）金属的电化学保护8,两节用过一些时间的大号干电池，其起始电压均在1.1伏以上，将此二电池放入良好的手电筒内，灯泡却不发亮，这最可能的原因是（Ａ）总电压仍偏低（Ｂ）汞电筒电阻过大（Ｃ）电池内阻太大（Ｄ）电极极化严重9,食盐水电解的总反应可表示为2NaCl+

4、2H2O=2NaOH+H2(g)+Cl2(g)已知此反应的△rHm=444.8kJ·mol-1,温度系数((E/(()P=-4×10-4V·K-1,则25℃时电解食盐水的理论分解电压为(Ａ)2.304V(Ｂ)2.185V(Ｃ)4.490V(Ｄ)11.936V10,根据下图的叙述，不正确的是（Ａ）阴极极化曲线只有一条（即相同）（Ｂ）Zn的腐蚀电流在此最大（Ｃ）Ag的腐蚀电势最正（Ｄ）Zn的阳极极化最大二，多项选择（27分）1，金属被腐蚀是，介质还原，发生共轭反应。现有4个反共轭反应：(1)2H++2e-=

5、H2；析H2反应(2)1/2O2+2H++2e-=H2O；吸O2反应(3)2H2O+2e-=H2(g)+2OH-；析H2反应(4)1/2O2+H2O+2e-=2OH-；吸O2反应下面的说法中不正确的是(A)反应（1）、（2）在酸性介质中发生(B)反应（2）、（4）在碱性介质中发生(C)φ吸O2>φ析H2时，析H2反应易发生(D)（1）、（2）、（3）、（4）4个反应均发生在阴极(E)析H2反应发生在阴极，吸O2反应发生在阳极2，将金属插入电解质溶液后相界面上形成双电层，产生界面电势，若电极Zn(s)Zn

6、SO4(m)的电极电势φθ=-0.763V，则下列说法中正确的是(A)溶液中Zn2+被吸附到Zn表面占优势(B)紧密层带负电荷，分散层带正电荷(C)Zn溶解为Zn2+占优势(D)紧密层带正电荷，分散层带负电荷(E)溶液中SO42-被吸附到Zn表面占优势3，对铁在浓硫酸中钝化的有关说法中不正确的是(A)铁钝化后，电极电势向正方向移动(B)铁钝化后仍可将铜盐溶液中的铜置换出来(C)在铁的钝化区，电势维持不变(D)除硫酸外，也可用重铬酸钾、硝酸等使铁钝化(E)在铁的钝化区，电流维持不变4，对电化学合成的优点，

7、下列叙述中不正确的是(A)反应温度低，很多反应在常温下进行(B)反应的活化能低(C)产品纯度高，反应方向易控制(D)电能效率很高，接近95%(E)各种化工产品原则上都可用电化学方法生产5,2当电极上有净电流通过时，随着电流密度增大，则(A)电解池中正极电势负移(B)电解池中负极电势正移(C)电解池中阳极电势正移(D)电解池中阴极电势负移(E)电池和电解池两极端电压均降低6，锌—锰干电池是最常用的电池，有关它的下列叙述中不正确的是（Ａ）锌-锰干电池是二次电池（Ｂ）负极反应为Zn+2NH4Cl＝Zn(NH3

8、)Cl2+2H++2e-（Ｃ）正极反应为MnO2+2H++2e-=MnO+H2O（Ｄ）阴极的电极材料为碳棒（Ｅ）电解质是H2SO4和NH4Cl混合物7,有下面的极化曲线图对其叙述正确的是(A)a和c是阴极极化曲线(B)a和b是电池放电时两极的极化曲线(C)c和d是电池放电时两极的极化曲线(D)b和c是阳极极化曲线(E)c和d是电解池中两极极化曲线8对碱性锌—空气电池的电极和电池反应，正确的是（A）负极Zn→Zn2++2e（B）负极Zn+2O