电化学腐蚀与防护课时强化作业

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1、电化学腐蚀与防护课时强化作业第6章第3节电解池金属的电化学腐蚀与防护(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有()A．与石墨棒相连B．与直流电源负极连接C．与直流电源正极连接D．与铜板相连解析：金属Fe比Cu活泼，若与铜板、石墨棒相连，在适宜条件下组成原电池时，Fe作负极，易被腐蚀；若与直流电源正极连接，Fe作电解池的阳极，加速腐蚀，A、C、D错。答案：B2．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是()答案：C3．(2012·河南郑州盛同学校

2、高三月考)用惰性电极实施电解，下列说法正确的是()A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1解析：电解稀硫酸和氢氧化钠溶液，实质上是电解水，电解过程中溶液被浓缩，其pH发生变化，A、B项错误；电解硫酸钠溶液，其实质也是电解水，阴阳极上分别得到氢气和氧气，其物质的量之比为2∶1，C项错误；电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出的物质分别是铜和氯气，其物质的量之比为1∶1，D项正确。答案：D4．用惰性电极分别

3、电解以下各物质的水溶液：KCl、CuCl2、AgNO3、H2SO4、KOH、Na2SO4，在两极均产生气体，且体积比为2∶1的是()A．KCl、AgNO3B．AgNO3、Na2SO4、H2SO4C．CuCl2、Na2SO4、KOHD．Na2SO4、KOH、H2SO4解析：要求两个电极都产生气体，且要符合2∶1，阴极上应该是阳离子得电子，能生成气体的只有H＋，生成H2。根据阴阳极得失电子相等，阳极应该生成一种气体：生成1mol气体需失去4mol电子，则只能是O2。综合以上判断，这种情况属于电解水。根据电解结果的判定为：Na2SO4、KOH、H2SO4。答案：D5．用石墨作电极电解2mol·

4、L－1的NaCl和1mol·L－1的MgSO4混合溶液时，下列曲线合理的是()解析：依据2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4，溶液起始及最终的pH均接近于7，沉淀量从起始至最终应是先逐渐增加，后期保持不变。故D项正确。答案：D6．(2012·北京育园中学高三入学测试)化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，

5、电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋解析：燃料电池的负极为燃料发生失电子的氧化反应，B项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，C项错误；铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子作负极，D项错误。答案：A7．(2011·北京理综)结合下图判断，下列叙述正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀解析：形成原电池活泼金属作负极，正极均被保护，A正确；Ⅰ中负极为活泼金属Zn，B错误；

6、Ⅱ中是酸性溶液，电极反应式中不能有OH－生成，C错误；Ⅰ中无Fe2＋生成，所以无蓝色沉淀生成，D错误。答案：A8．如右图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是()A．电源a极为负极B．KI—淀粉溶液会变蓝C．可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒D．惰性电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋解析：根据实验装置，可以判断Ⅱ电极产生氯气，即a极是负极。电极Ⅱ处产生氯气，KI—淀粉溶液会变蓝。电极Ⅰ是阴极，用铜棒不会影响电解。答案：D9．右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(

7、)A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀解析：Fe与C及电解质溶液形成原电池，Fe是负极：Fe－2e－===Fe2＋；C是正极，在a中发生吸氧腐蚀，a中压强减小；b中发生析氢腐蚀，b中压强增大，红墨水柱液面是左高右低。故选B。答案：B10．某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、