环化重点重点

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1、1当今人类面临的环境问题有：大气污染、臭氧层破坏、酸雨侵蚀、水资源污染、土地荒漠化、绿色屏障锐减、垃圾大量积存、物种濒危、人口激增、温室效应、海洋污染。6、2014世界环境日主题提高你的呼声，而不是海平面，中国主题是向污染宣战。8、天然水中的主要离子为海水Na+、Mg2+、CaK+、HCO3SO42-、CLNO3-淡水CaNaMgK11、沉积物中的腐殖质可根据其在碱和酸溶液中的溶解度将其划分为三类腐植酸(溶碱)、胡敏酸（都不）、富里酸（都溶）。12、一般情况下,当水体DO<5mg/L，各类浮游生物不能生存；DO<4.0mg/L时,鱼类会死亡；DO<2mg/L，水体发臭。13、

2、碱度：是指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，亦即能接受质子H+的物质总量。（组成物质）强碱、弱碱、强碱弱酸盐。总碱度=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]-[H+]H2co3酚酞碱度=[CO32-]+[OH-]-[H2CO3*]-[H+]HCO3苛性碱度=[OH-]-[HCO3-]-2[H2CO3*]-[H+]CO314、酸度：是指水中能与强碱发生中和反应的全部物质，亦即放出H+或经过水解产生H+的物质的总量。（组成物质）强酸、弱酸、强酸弱碱盐。总酸度=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3*]-[OH-]CO2酸度=[H+]+[H2CO3*]-[CO32-]-[

3、OH-]无机酸度=[H+]-[HCO3-]-2[CO32-]-[OH-]16、化学物质的联合作用,根据生物学效应的差异,通常分为:相加作用：两种以上毒物共存时，其总效果大致是各成分效果之和。协同作用：如铜、锌共存时，其毒性为它们单独存在时的8倍.拮抗作用：如锌可以抑制镉的毒性；硒对汞能产生拮抗作用。独立作用17、水体污染物的种类：优先污染物、持久性毒害污染物（PTS）、持久性有机污染物(POPs)。18、在厌氧性湖泊的上层和下层，C、N、S、Fe分别以什么形式存在呢？上层：以氧化态形式存在，碳成为CO2、氮成为NO3-、铁成为Fe(OH)3沉淀、硫成为SO42-。下层：碳还原

4、成-4价形成CH4、硫形成H2S、铁形成Fe2+、氮形成NH4+。19、为什么用pH和pe来分别表示aH+、αe呢？(aH+、αe往往在十几个乃至于20多个数量级内变化,用它们大大简化了计算且便于比较。）20、近年来，水化学中为何不用E而常用pe表示氧化还原电位？解释：(a)pe有明确的物理意义,pe=-lg[e]表示电子的相对活度。(b)pe每变化一个单位，[Red]/[Ox]变化10倍便于比较。(n=1时)、(c)pe把数据拉开了便于比较。21、水中物质存在的形态：还原态CH4H2SFe2+SNH4+NO2-,有机物等；氧化态CO2Fe(OH)3SO42-O2NO3-等。

5、22、一般情况下，天然水中溶解氧是决定电位，有机物积累的厌氧环境中，有机物是决定电位。23、天然水的pe随水中溶解氧的减少而降低,因而表层水呈氧化性环境,深层水及底泥呈还原性环境。(就溶解氧含量来说，其含量随水深而减少)24、若水体的pe值高，有利于Cr、V、S在水体中迁移。25、诱发重金属从沉积物中释放出来的四个主要因素是：盐浓度升高、氧化还原条件的变化、降低PH值、增加水中配合剂的含量。27.下游水体干净，原因原因分析：（1）含铅废水的稀释、扩散；（2）水体中胶体物质对重金属的吸附作用：无机胶体：次生黏土矿物；铁、铝、硅、锰等水合氧化物；有机胶体：蛋白质、腐殖质等。（3）

6、氧化－还原转化：各价态之间的相互转化；（4）溶解和沉淀反应（5）配合反应:无机配体：OH-Cl-CO32-HCO3-F-S2-；有机配体:氨基酸、糖、腐殖酸、生废水中的洗涤剂、清洁剂、NTA、EDTA、农药等（6）生物甲基化作用.（7）生物富集作用；所以，自工厂排放出来的铅主要集中在排污口附近的底泥中，有可能成为次生污染源。28根据大气温度垂直分布的特征，将大气分为五层：对流层：（特点）(a)气温随高度增加而降低；(b)空气具有强烈的对流运动；(c)气体密度大。平流层：(1)空气无对流，平流运动占显著优势；(2)大气透明度高（在10~20km范围空间是超音速飞机的理想飞行场所

7、）.(3)在高约15~35km范围内,有厚度约20km的臭氧层。中间层：（特点）(1)气温随高度增加而降低(2)空气具有强烈的垂直对流运动。热成层：(1)气温随高度增高而普遍上升温度，最高可升至1200℃(2)空气处于高度电离状态。逸散层：该层大气极为稀薄,气温高,分子运动速度快;有的高速运动的粒子能克服地球引力而逃逸到太空中。29、大气中重要的自由基：羟基自由基HO▪:（来源）对于清洁大气，O3的光解；对于污染大气，亚硝酸的光解；H2O2的光解过氧自由基HO2▪：甲醛、亚硝酸脂、H2O2的光解。烷基自