【分层练习】《开发利用金属矿物和海水资源（第二课时）》（人教）

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1、《开发利用金属矿物和海水资源》分层练习2合肥一中李晋凯u基础达标1．下列关于海水知识不正确的是(　　)A．海水资源的利用包括海水水资源的利用和化学资源的利用B．海水既苦又涩，不能直接利用C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合2．下列关于海水资源利用的认识，错误的是(　　)A．海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B．海底多数金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C．通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D．海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应3．海水淡化可采用膜分离技术，如图所

2、示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是(　　)A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变4．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)A．海水中含有钾元素，仅通过物理变化就可以得到金属钾B．海水各种化学资源的开发过程中，必须都要发生化学反应C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能5．从海水中提取镁，正确的方法是(　　)A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2

3、溶液―→MgCl2晶体MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg6．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是(　　)A．加适量的KI溶液B．通入溴蒸气C．加入适量的NaOH溶液D．加入适量的NaBr溶液7．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是(　　)A．此法的优点之一是原料来源丰

4、富B．进行①②③步操作的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应8．下列有关说法不正确的是(　　)A．工业上可利用海水制取镁B．实验室可以海带为原料获得碘C．工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁D．从海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考虑向其中通入F2u知识巩固9．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：(1)步骤①反应的离子方程式是_____________________________________________________

5、_________________________________________________________________________，步骤③反应的化学方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是________。A．NaOHB．FeCl2C．Na2SO3D．H2O(3)步骤③中氧化剂是_____

6、___，若反应中生成2molHBr，则消耗________molSO2。(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。10．海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验方法：①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。④在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液。(涉及反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O)在实验过程中用到的玻璃仪

7、器有_______________________________________________________________。能证明海带中含有碘的实验操作是________(填序号)，现象是_______________________________________________________________。u能力提升11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是(　　)A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．工段③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2·6H2OC．在工