溶液的电中性

《溶液的电中性》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、一最简单的方法是根据溶液的电中性。即如果最后反应液是碱性（碱过量），则氢氧根的浓度大于氢跟的浓度，则根据电中性得出阳离子的浓度大于阴离子的浓度。根据弱分子电离的很少，可以得出分子的浓度大于弱离子（显酸碱性的离子）。比如盐酸和氨水反应，如果氨水过量，则排列的浓度大小是铵根>氯离子>氨水>氢氧根离子>氢离子电离平衡理论和水解平衡理论　　1.电离理论：　　⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3•H2O溶液中微粒浓度大小关系。　　【分析】由于在NH3•H2O溶液中存

2、在下列电离平衡：NH3•H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。　　⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。　　【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS-+H+，HS-S2-+H+，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。　　2.水解理论：　　⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞

3、c(HCO3-)。　　⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。　　【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，　　2H2O2OH-+2H+，　　2NH3•H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结

4、合产生NH3•H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)。　　⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；　　⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系。　　【分析】因碳酸钠溶液水解平衡为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒浓度

5、的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-)。　　二、电荷守恒和物料守恒　　1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)　　2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：

6、1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)　　【注意】书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。　　3．导出式——质子守恒：　　如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。此关系式也可以按下列方法进行分析，由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。可以用图示分析如下：　　，

7、由得失氢离子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。　　又如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。　　　　　　1.弱酸溶液：　　【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）　　A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)　　C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L

8、　　分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，H2OH++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。（注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离