本科实验内容

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1、无机化学实验实验一单多相离子平衡一、实验目的1、深入了解同离子效应对弱电解质解离平衡的影响、多相离子平衡中溶度积规则及其应用。2、认识缓冲溶液的作用，加深理解盐类水解及其影响因素。3、掌握试管的使用（加入试剂、加热液体等）和用指示剂检测溶液性质等基本操作。二、实验内容1.同离子效应在试管中加入0.1mol·L-1HAc溶液2mL，1～2滴甲基橙指示剂，摇匀，观察溶液的颜色。然后分在两支试管中，一支作对比，在另一支中加入少量固体NaAc，振荡溶解后，观察两只试管中溶液颜色的变化，解释实验现象。2.盐类的水解平衡及其移动（1）用pH试纸分别检验0.1mol·

2、L-1的Na2CO3、Al2(SO4)3和NaCl溶液的pH值，并用去离子水作空白实验。写出水解反应的离子方程式。（2）用pH试纸分别检验0.1mol·L-1的Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的pH值。解释实验现象。（3）温度、溶液酸度对水解平衡的影响①在试管中加入1.0mol·L-1NaAc溶液2mL和1滴酚酞溶液，加热观察溶液颜色的变化，解释实验现象。②在试管中加入0.1mol·L-1BiCl3溶液1滴，加水稀释有何现象？再逐滴加入2mol·L-1HCl溶液，观察现象。当沉淀刚刚消失后，再加水稀释又有何现象？写出水解的离子反应式，解释

3、实验现象。3.能水解的盐类间的相互作用（1）在试管中加入0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液1mL，加入0.1mol·L-1NaHCO3溶液1mL，从水解平衡移动的观点解释之。写出反应的离子方程式。（2）在试管中加入0.1mol·L-1CrCl3溶液1mL，加入0.1mol·L-1Na2CO3溶液1mL，观察实验现象。写出反应的离子方程式。4.沉淀反应（1）在两支试管中分别加入0.5mol·L-1Pb(NO3)2溶液5滴，一支试管中加入1mol·L-1KCl溶液5滴；另一支试管中加入0.02mol·L-1KCl溶液5滴，观察有无白色沉淀产生（不产生

4、沉淀的留作下一实验）。写出离子反应方程式。（2）在上面未产生沉淀的试管中加入0.02mol·L-1KI溶液，观察现象。写出离子反应方程式。（3）在两支试管中分别加入0.1mol·L-1MgCl2溶液0.5mL和数滴2.0mol·L-1NH3·H2O溶液，至沉淀生成。在一支试管中加入几滴2.0mol·L-1HCl溶液；在另一支试管中加入数滴1.0mol·L-1NH4Cl溶液，观察沉淀是否溶解。解释每步实验现象。（4）在试管中加入0.01mol·L-1Pb(Ac)2溶液2滴和0.02mol·L-1KI溶液2滴，再加入少量去离子水，最后再加入少量NaNO3固体

5、，并振荡试管，直到沉淀消失。解释沉淀溶解的原因。实验二氧化还原反应一、实验目的1、加深了解电极电势与氧化还原反应的关系，巩固掌握氧化型、还原型物质的浓度以及介质的酸碱性对电极电势和氧化还原反应的影响2、学习离心分离、沉淀洗涤、气体性质检验等基本操作二、实验内容1、电极电势与氧化还原反应的关系（1）在试管中分别加入少量0.5mL0.1mol·L-1KI溶液和2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，混匀后加入0.5mLCCl4，充分振荡，观察CCl4层颜色有何变化？（2）用0.1mol·L-1KBr溶液代替KI进行同样实验，观察CCl4层是否有Br2的橙红色

6、？（1）分别用Br2水和I2水同0.1mol·L-1FeSO4溶液作用，有何现象？再加入1滴0.1mol·L-1NH4SCN溶液，又有何现象？根据以上实验事实，定性比较Br2/Br-、I2/I-、Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势相对高低，指出哪个物质是最强的氧化剂，哪个物质是最强的还原剂，并说明电极电势和氧化还原反应的关系2、浓度、酸度对氧化还原的影响（1）用碘水、NaOH（6mol·L-1）、H2SO4（3mol·L-1）设计一组实验、验证介质的酸碱性对氧化还原反应方向的影响，写出离子反应方程式（2）在两只试管中各加入0.1mol·L-1硫酸铁1m

7、l、四氯化碳0.5ml，然后向其中一支中加入水1ml、0.1mol·L-1KI1ml；另一只加入10%氟化铵（课余铁离子形成难解离的配离子）1ml，摇动试管，再加入0.1mol·L-1KI1ml，震荡后观察四氯化碳层颜色。解释实验现象有何不同并写出有关化学反应方程式（3）介质的酸碱性对氧化还原反应产物的影响用高锰酸钾（0.01mol·L-1）、亚硫酸钠（0.1mol·L-1）、硫酸（3mol·L-1）、氢氧化钠（6mol·L-1）设计一组实验，证明高锰酸钾在不同介质中被还原的产物不同。写出离子反应方程式。3、氧化还原的相对性（1）在离心试管中加入0.1m

8、ol·L-1硝酸铅0.5ml，在加入0.1mol·L-1硫酸钠1~2滴，搅拌，观