无机推断学案及练习题

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1、2014届高三化学专题复习——无机推断突破口总结一、特殊的物质总结：1、物质颜色（1）.有色固体：①红色：②红褐色：③黄色：④浅黄色：⑤蓝色：⑥绿色：⑦黑色：炭粉、⑧紫黑色：⑨白色：（2）.有色溶液：Fe2+（色）、Fe3+（色）、Cu2+（色）、MnO4-（色）、Fe(SCN)3（色）久置浓HNO3（色）石蕊（色）水（溶剂）苯（溶剂）CCl4（溶剂）Br2黄→橙橙红I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫（3）.有色气体：Cl2（色）、Br2(g)（色）、NO2、（色）、I2（色）、O3（淡蓝色）2、物质状态液态单质：；液态化合物：等；气态单质：等；气态化合物：

2、等。二、特殊反应现象总结（1）焰色反应：Na—色；K—色（透过蓝色钴玻璃）。（2）与燃烧有关的现象：①火焰颜色：苍白色：在中燃烧；(淡)蓝色：、、等在空气中燃烧；黄色：在空气中燃烧；②烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在中燃烧；白烟：Na在或P在空气中燃烧；NH3与、等挥发性酸。白雾：有极易溶于水的气体产生；（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：→；（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：（5）使品红溶液褪色的气体：（加热后又恢复红色）、（加热后不恢复红色）（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：；（7）使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：。

3、（8）具有漂白性的物质：（9）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：；（10）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：；（11）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：。（12）可溶于NaOH的白色沉淀：；金属氧化物：；（13）可溶于HF的酸性氧化物：；（14）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：；化合物：；（15）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：；（16）通入过量二氧化碳产生白色沉淀的溶液：；（17）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离子可能是：；；。（18）同一元素的气态氢化物和最高价

4、氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：；（20）同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是或。（21）与酸、碱都能反应的无机物：；（22）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3化学发应方程式分别为（23）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（24）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+、AgNO3+、Al3++、AlO2-+、等；（25）见光易分解的物质：；（26）与相遇产生大量的白烟（27）常温下两气体混和能发生反应

5、的是（28）在常温下：在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；三、常见物质间的转化关系1．三角转化：2．连续转化：①氨气②硫化氢③C④钠⑤S⑥N2⑦醇四、置换反应总结：8（1）金属→金属（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属五、其它特殊反应总结：1、与碱反应产生气体⑴⑵铵盐：2、与酸反应产生气体⑴⑵3、与水反应产生气体（1）单质（2）化合物4、既能酸反应，又能与碱反应①单质：②化合物：、、、、。③A—则A为5、受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐6、归中反应：7、特殊反应条件（1）常用到催化剂的反应:（2）高温：铝热反应、制玻璃、烧石灰、制

6、粗硅、水与铁反应等；制水煤气（3）放电：(4)电解①电解饱和食盐水：②电解硫酸铜溶液③电解硝酸银溶液8．重要工业生产反应：⑴煅烧石灰石：⑵煅烧黄铁矿石、接触法制硫酸：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2⑶氨的合成：⑷工业上制硝酸：⑸氯碱工业：⑹工业制取漂粉精：⑺金属的冶炼：⑻玻璃工业：⑼工业制粗硅：⑽制肥皂：8⑾工业上制盐酸六、反应条件对反应的影响．1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同HNO3(稀)＋Cu==Zn+H2SO4(浓)===HNO3(浓)＋Cu==Zn+H2SO4(稀)===2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4170℃

7、Cl2+2NaOH=====140℃C2H5OH高温C2H5－OH＋HO－C2H5　　　　　　　　3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2OFe＋HNO3(热、浓)==Fe＋HNO3(冷、浓)→()Na＋O2Na＋O23．溶液酸碱性.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应，方程式为   一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4．催化剂不同，产物不同、　　甲苯　＋Cl2　　　　　甲苯+Cl2　　　　C2H5Cl＋NaOH　　C2H5Cl＋NaOH5、反应物量不同，生成物不

8、同1、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O22H2O＋2