常见的酸碱盐

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1、专题四　常见的酸碱盐考点分析：考点1：溶液的酸碱性（1）酸和碱之间的中和反应是中考的重点，常以填空、实验等形式考查。（2）复习本部分需要注意明确溶液的酸碱性与溶液的酸碱度之间的关系，简答题型的解答需要注意语言描述的准确。（3）本部分是掌握重要酸碱盐性质的前提。考点2：重要酸碱盐的性质（1）常见的酸、碱、盐的物理性质（特别是特殊性）、化学性质和用途是中考的热点，常以选择题、填空题、实验与简答的形式考查。近几年体现新课标理念的题目较多，特别是一些开放题、探究题、设计型题是中考命题的热点。（2）复习本部分经常运用比较的方法，答题时需要

2、注意把握要领。考点3：单质氧化物酸碱盐的转化（1）单质氧化物酸碱盐的转化可以用“八圈”图的形式来表示。关系图除了表明各类物质间的相互关系外，还有其具体的应用，如可以帮助我们推测物质可能有的性质和制备物质可能的途径。经常以物质的转化、鉴别、推断、制取等形式进行考查。（2）“八圈图”中可以分析得出，要生成盐有十条途径：①非金属单质（氧气除外）＋金属单质　　　　　　　含氧酸盐②酸性氧化物＋碱性氧化物　　　　　　　　含氧酸盐③酸性氧化物＋碱　　　　　　　盐＋水④碱性氧化物＋酸　　　　　　　盐＋水⑤酸＋碱　　　　　　　盐＋水⑥酸＋盐　　　

3、　　　　新盐＋新酸⑦碱＋盐　　　　　新碱＋新盐⑧盐1＋盐2盐3＋盐4⑨金属单质＋盐　　　　　新金属＋新盐⑩金属单质＋酸　　　　　盐＋氢气单质氧化物酸碱盐之间转化的“八圈”图考点4：几种离子的检验（1）几种重要离子的检验一直是中考的热点。常以选择题、实验题（主要是推断题、鉴别题、除杂题）形式考查。（2）考查的题目经常出现在一定的情景中，掌握酸碱盐的性质是做好本考点的前提。方法指导：1、易错、易混知识点津①需要辨清的两组概念：酸的溶液与酸性溶液在初中阶段可以这样认为，酸性溶液是存在氢离子的溶液。酸的溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一

4、定是酸的溶液。如NaHSO4溶液里存在氢离子，溶液是酸性溶液，但NaHSO4是一种盐。碱的溶液与碱性溶液在初中阶段可以这样认为，碱性溶液是存在氢氧根离子的溶液。碱的溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱的溶液。如Na2CO3、K2CO3的水溶液显碱性（因水解产生了氢氧根离子），但它们是盐。要明确溶液的酸碱性和酸碱度的关系，当酸溶液稀释时，溶液的pH变大，但不会变为碱性溶液，当碱溶液稀释时，溶液pH变小，但不会变为酸溶液。常见的酸和碱，主要把握住几种重要的酸和碱的物理性质和特性；知道浓硫酸和氢氧化钠作干燥剂的原因。明确酸和碱的通

5、性的原因，根据金属活动性顺序总结其应用。②生成盐和水的反应不一定是中和反应中和反应：酸和碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。但是，2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O尽管以上两类反应都生成了盐和水，但反应物并非酸和碱，所以不是中和反应，中和反应除了强调生成物是盐和水以外，还要强调反应物必须是酸和碱。酸和碱的反应，要把握住中和反应的实质，搞清楚中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，明确常见的盐的性质，并会判断复分解反应发生的条件。③复分解反应的条件判断理解不清

6、，主要是反应物能否参加反应，生成物中有无水、气体或沉淀，这是易错点。④金属活动性顺序的具体应用，特别是判断金属与酸、金属与盐溶液能否发生反应常出现错误。2、酸、碱、盐的反应规律及反应发生的条件反应规律反应发生的条件金属+酸盐+氢气1、金属必须在“金属活动性顺序”中排在氢的前面。2、酸指盐酸或稀硫酸，浓硫酸、硝酸的氧化性很强，它们跟金属反应一般生成水而不生成氢气。金属氧化物+酸盐+水碱+酸盐+水盐1+酸1盐2+酸21、盐1必须能溶于酸2、生成物中要有气体、沉淀或者水。碱+酸性氧化物盐+水碱1+盐1碱2+盐21、两种反应物必须都溶于

7、水。2、生成物中要有气体、沉淀或者水。金属1+盐1金属2+盐21、盐1必须溶于水。2、金属1比盐1中的金属活泼。3、金属1不是钾、钙、钠。盐1+盐2盐3+盐41、两种反应物必须都溶于水。2、生成物中要有气体、沉淀或者水。3、金属活动性顺序在初中化学中的应用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性：强弱金属原子失电子能力：强弱金属离子得电子能力：弱强应用一：比较金属活动性的强弱下列各组金属的活动性由弱到强排列的是()A.MgFeCuB.FeAlCuC.AgCuFeD.CuAgFe应用二：判断金属能否跟

8、酸发生置换反应金属跟酸发生置换反应的条件：（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。（2）酸指盐酸或稀硫酸；浓硫酸、硝酸的氧化性很强，它们跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气。下列反应能生成氢气的是()A.