工程化学总结

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1、工程化学总结第一章化学反应的基本原理第一节化学反应的热效应一、基本概念和基本知识1、系统和环境2、状态和状态函数3、内能4、热和功：正负号规定5、能量守恒定律：ΔU＝Q＋W6、理想气体分压定律：（）T,V时，p＝Σpi，pi/p＝ni/n二、化学反应的热效应和焓变1、Qν＝ΔU（W’＝0）2、Qp＝ΔH（W’＝0）；H＝U＋PV3、Qp＝Qν＋Δn(g)RT三、盖斯定律反应式相加减对应着热效应相加减。四、标准摩尔生成焓和化学反应标准焓变的计算Δ＝∑νBΔf(生成物)－∑νBΔf(反应物)第二节化学反应的方向一、自发过程10二、混乱度、熵和熵变1、S=klnΩ2、熵值大小的判断

2、3、热力学第三定律4、化学反应的熵变：Δ＝∑νB(生成物)－∑νB(反应物)三、吉布斯函数和反应方向的判断1、ΔG＝ΔH－TΔS2、恒温恒压、不作废体积功条件下：ΔG<0反应正向自发ΔG>0正向不自发，逆向自发ΔG＝0化学反应处于平衡状态四、标准状态下吉布斯函数变的求算Δ≈Δ－TΔ五、非标准状态下吉布斯函数变的求算第三节化学反应进行的程度和化学平衡一、化学平衡与化学平衡常数10二、平衡常数的热力学求算lnKθ＝－Δ/(RT)三、化学平衡的移动吕·查德理原理四、平衡常数的有关计算只要求简单计算。第四节化学反应的速率一、化学反应速率的表示方法二、浓度对反应速率的影响1、基元反应：

3、υ＝kca(A)cb(B)2、复合反应：υ＝kcα(A)cβ(B)3、反应级数三、温度对反应速率的影响k＝Ae－ε/RT四、活化能的物理意义活化分子的平均能量与普通分子的平均能量的差值。五、控制反应速率的具体步骤和催化剂浓度、温度、催化剂六、链式反应链引发、链传递、链终止10重点习题：5、7、8、9、10、12、15第二章溶液和离子平衡第一节溶液浓度的表示方法摩尔分数浓度、体积摩尔浓度、质量摩尔浓度及其换算第二节稀溶液的依数性1、溶液的蒸气压下降：2、溶液的沸点升高和凝固点降低、3、沸点高低比较：A2B或AB2型强电解质溶液>AB型强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液第三

4、节水溶液中的单相离子平衡1、水的离解平衡2、一元弱酸和弱碱的离解平衡103、二元弱酸的离解平衡相关计算按一元弱酸处理4、同离子效应和缓冲溶液缓冲溶液pH的计算、缓冲溶液配制：第四节难溶强电解质的多相离子平衡1、溶度积常数(AnBm)=cn(Am+)cm(Bn－)2、溶度积与溶解度的关系1：1型：S＝；1：2型：3、溶度积规则（1）Qc=，ΔG=0，系统处于沉淀—溶解平衡状态，溶液为饱和溶液。（2）Qc>，ΔG>0，溶液过饱和，有沉淀析出，直到饱和。（3）Qc<，ΔG<0，溶液未饱和，无沉淀析出；若体系中已有沉淀存在，沉淀将会溶解，直到饱和。四、溶度积规则的应用沉淀的生成和溶解

5、、分步沉淀、沉淀转化10重点习题：9、11、12、13、16、17第三章电化学基础第一节原电池和电极电势一、氧化还原反应的能量变化；二、原电池的组成和电极反应原电池符号、电极反应与电池反应三、电极电势能斯特方程：四、电极电势的应用1、判断原电池的正、负极，计算原电池的电动势2、比较氧化剂和还原剂的相对强弱3、判断氧化还原反应的方向：E>0时，正向自发4、判断氧化还原反应进行的程度：或通过和lnKθ＝－Δ/(RT)第二节电解一、电解池与电解反应阴阳极与正负极的关系二、分解电压10实际分解电压与理论分解电压的关系三、电极的极化和超电势电极极化的结果：阳极电势升高，阴极电势降低四、

6、电解产物的一般规律简单的会判断第三节金属的腐蚀与防止1、化学腐蚀与电化学腐蚀2、腐蚀过程阴、阳极反应（析氢、吸氧）重点习题：8、9、10、11、12第四章原子结构与元素周期系第一节核外电子的运动状态1、电子运动的特征：能量量子化、波粒二象性和统计性2、电子运动状态的描述四个量子数的物理意义、取值规则；轨道符号、形状第二节多电子原子中电子的分布和元素周期系1、电子分布四原则、电子分布式（36号前）2、元素周期系：周期、族、区第三节元素性质的周期性递变与原子结构的关系10元素的氧化数、原子半径、元素的电离能、元素的电负性等变化规律。重点习题：10第五章分子结构与晶体结构第一节共价

7、键与分子结构一、价键理论三要点：饱和性、匹配性、方向性（最大重叠）σ键和π键二、杂化轨道理论和分子的空间构型四要点：激发、杂化、分布、成键杂化方式：sp、sp2、sp3、不等性sp3空间构型：直线、平面三角、（正）四面体、三角锥、V形第二节分子间作用力1、极性分子与非极性分子，偶极矩相对大小2、分子间作用力：色散力、诱导力、取向力；3、氢键4、物理性质比较第三节晶体结构1、晶体基本类型：离子、分子、金属、原子晶体2、过渡型晶体：极化力与变形性；多数盐类为过渡型晶体3、混合型晶体：含两种键型（石墨、硅酸盐