山西省康杰中学2013届高三理综第三次模拟化学试题

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1、康杰中学2013年理综模拟训练卷（三）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—41为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。相对原子质量：H1C12O16S32C135.5Ag108Ba137第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列有关生产、生活中的叙述正确的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．明矾可用于水

2、的消毒、杀菌：碳酸钡可用于钡餐透视D．单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能8．分子中碳与氢两元素的质量比为21：4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有A．3种B．4种C．5种D．6种9．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（连四个不同基团的碳属于手性碳）A．分子中含有6个手性碳原子B．一定条件下能发生酯化反应和消去反应C．不能与氯化铁溶液发生显色反应D．1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应10．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(H

3、A)/mo1·L－1c(NaOH)/mo1·L－1反应后溶液pH甲0.10.1PH=9乙c10.2PH=7下列判断不正确的是（）A．甲反应后的溶液中：c（HA）+c（A一）=0.05mo1·L－1B．c1一定大于0.2mo1·L－1C．0.1mo1·L－1的HA溶液中由水电离出的c（H+）=1×l0－13mo1/LD．乙反应后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A一）11．下列A—D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是：（Ⅰ）（Ⅱ）A少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中少量NaHSO4滴入Ba(OH)2溶液中B少量NaO

4、H滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水中C少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀少量SO2通入Ba(OH)2溶液中生成白色沉淀D0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.1molCl2通入含0.2molFeCl2的溶液中12．下列说法正确的是（）A．在合成氨气反应中，相同条件下在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）速率时间图像可用下图l表示B．已知：A+H2OB+C两份初始浓度不同的A溶液得到c（A一）随时间变化如图2由图可以充分说明A的水解反应速率随温度升高而增大13C．图3表示合成氨反应在其他条件

5、不变的惰况下，改变n（H2）对平衡的影响。由此可知，N2的转化率最高的是b点D．用0.1000mo1/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的两种一元酸①和②，由图4曲线可确定酸性；②强于①13．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。它们的原子序数之和为25，原子最外层电子数之和为11。A与D同主族，且在周期表的S区。B与C是同周期相邻元素。则下列叙述正确的是A．四种元素的原子半径：A

6、阴离子个数比均为1：226．（14分）从2012年3月15日开始，我国新的食用盐碘含量标准开始实施，加碘量的上限从60mg·kg-1.同时规定以加碘酸钾为主，并要求规范使用食盐抗结剂——亚铁氰化钾。A市销售的食盐配料有：精制食盐、碘酸钾、抗结剂。（1）甲同学把A市出售的食盐与B市出售的食盐混合后溶于水，并加入盐酸，然后取少量混合溶液，滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。说明B市出售的食盐中添加的含碘物质可能是___________。①乙同学欲用萃取法提取上述反应生成的I2，下列有关实验操作的叙述错误的是（）A.选用酒精萃取溶液中的碘B.分液时旋开分液漏斗的活

7、塞，用烧杯接收完下层溶液时，再换一只洁净烧杯继续从下口接收上层溶液C.萃取前要检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液②丙同学欲测定A市所售食盐中碘的含量，进行如下操作：准确称量51.2g加碘食盐，配制成500mL溶液，取50mL溶液放到锥形瓶中，加入足量的KI溶液，然后滴加适量盐酸和少量淀粉溶液，溶液呈蓝色。再用的溶液进行滴定，当用去17.21mL溶液时蓝色恰好褪去（）。则A市每千克食盐中含碘_____________mg。（2）规定以加碘酸钾为主的原因是KI在保存过程中容易被氧化而造成碘的损失，为提高加KI的碘盐的稳定性，减少碘的损失，下列物质可作

8、为稳定剂的是____________。A.Na2S2O3B.AlCl3C.KOHD.NaNO213（3）亚铁