化学二卷题目填空

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1、高三化学高三化学填空题综合训练11.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系；其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式；D的电子式。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A与过量的C反应转化为B的离子方

2、程式。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是。2.(1)某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3(aq)的pH调至2.5；③为防止空气中的（写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。(2)用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如右图所示。请根据图中信息写出t1时

3、刻前该反应的离子方程式：。(3)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼g。(4)常温下向25mL0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6mLNH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。在通入NH3的过程中溶液的导电能力（填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。(5)向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是（选填编号）。a．c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)b．c(

4、Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)(6)常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡： （填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为mol·L-1。3.硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质）设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量。设计的流程如下：(1)“较纯铜”转化为氧化铜时，应将其置于内进行灼烧

5、（填写仪器名称）。“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是。若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是。a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．该条件下铜无法被氧气氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．灼烧不充分铜未被完全氧化(2)通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤是：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥。比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径，途径Ⅰ有明显的两个优点：8高三化学①　　　　　　　　　　　　。②。(3)测定胆矾晶体里结晶水的含量时，若测定的相对误差大于零，则产生误差的原因可能是___________。a．加热后容器

6、未放入干燥器中冷却b．最后两次加热后的质量相差较大c．加热前称量时容器未完全干燥d．加热过程中有少量溅失(4)利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：。4.氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀的pH2.75.4

7、8.1沉淀完全的pH3.76.99.6⑴若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①选用（填字母）。A．CuB．Cl2C．NH3·H2OD．NaOH⑵加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是。由溶液C获得CuCl2·xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是、、过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是。⑶为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，有同学设计了如下两种实验方案