化学(化学键、杂化理论等)

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1、代表物结构式键角分子的极性直线型分子H2H－H0°非极性分子HCLH－CL0°极性分子CO2O==C==O180°非极性分子折线型分子H2OH2SOHHH－S｜H104.5°92°极性分子三角锥型NH3N／｜＼HHH107°18′极性分子正四面体型CH4H｜H－C－H｜H109°28′非极性分子几种典型的分子构型由极性键结合而成的对称性分子一般是非极性分子。常见含有极性键的非极性分子有：⑴直线对称性：CO2、CS2⑵平面三角形对称：BF3、BCl3、BBr3等⑶正四面体对称：CH4、SiH4、CCl4等内容化学键分子间作用力氢键概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质分子间存在的微

2、弱的相互作用力某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用范围分子内或某些晶体内分子间分子间（HF、H2O、NH3）能量作用力大约为分子间作用力的100倍微弱介于化学键和分子间作用力性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质主要影响物质的熔点、密度共价键的键参数键长：成键原子核间的距离。键越长，共价键越弱。键能：拆开1mol共价键所消耗的能量。键能越大，键越牢固。键角：多原子分子中键与键之间的夹角。晶体类型结构、性质离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体粒子阴、阳离子分子原子阳离子电子粒子间的作用力离子键分子间作用力共价键金属键性质硬度较大较小最大较大溶、沸点较高较低很大变化

3、大导电固体不导电，熔融或溶于水后导电固态和熔融状态都不导电不导电易导电键型概念形成条件影响键强弱的因素离子键阴阳离子、静电作用活泼的金属（或NH4+）和活泼的非金属（或酸根、OH-）①离子电荷②离子半径共价键非极性键同种元素的原子形成的共价键成键两原子半径和越小，共价键越强极性键不同种元素的原子形成的共价键金属键金属阳离子和自由电子通过静电作用形成的化学键金属原子的电子数越多，半径越小，金属键越强类型通式键的极性空间结构分子极性结论实例单原子分子A非极性分子He、Ne、Ar双原子分子A2非极性键直线型非极性分子与键的极性一致N2、H2、Cl2AB极性键直线型极性分子与键的极性一致HCl、

4、HBr、CO三原子分子ABA极性键直线型非极性分子空间结构对称的分子其正负电荷重心重叠CO2、CS2ABA极性键V字型极性分子空间结构不完全对称，正负电荷重心不重叠H2O、H2S、SO2ABC极性键直线型极性分子HCN、HClO四原子分子AB3极性键平面三角形非极性分子空间结构对称，正负电荷重心重叠BCl3、BF3AB3极性键三角锥形极性分子空间结构不对称，正负电荷重心不重叠NH3、ASCl3五原子分子AB4极性键正四面体非极性分子CH4、CCl4、SiH4AB3Cl极性键四面体极性分子CHCl3、CH3Cl