第十二课时 非金属元素通论和氮

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1、第十二章非金属元素通论和氮、硼、稀有气体12.2.1.2非金属单质的化学性质（1）常温下，卤素与水的反应2X2+2H2O=4H++4X－+O2X2+H2O=H++X－+HXO（2）部分非金属单质能与强碱作用（或发生歧化反应）3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O4P+3OH－+3H2O3H2PO2－+PH3Si+2OH－+H2OSiO32－+2H22B+2OH－+2H2O2BO2－+3H2但C、O2、F2无此类反应卤素与碱的反应：低温下X2+2OH－OX－+X－+H2O（X:Cl、Br）较高温下3X2+6OH－XO

2、3－+5X－+3H2O（X:Cl、Br、I）（3）许多非金属单质不与盐酸或稀硫酸反应，但可以与浓硫酸或浓硝酸反应3C+4HNO3(浓)3CO2+4NO+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O3P+5HNO3(浓)+2H2O3H3PO4+5NOS+2HNO3(浓)H2SO4+2NOB+3HNO3(浓)H3BO3+3NO22B+3H2SO4(浓)2H3BO3+3SO2I2+5H2SO4(浓)2HIO3+5SO2+4H2O3Si+4HNO3+18HF3H2SiF6+4NO+8H2O12.2.2非金属元素的氢化

3、物1.氢化物的还原性2.氢化物的酸碱性12.2.3非金属含氧酸及其盐1.非金属含氧酸的酸性(1)R-OH规则:(2)鲍林规则:对于组成为XOm(OH)n的含氧酸（X为含氧酸的成酸元素），其第一级解离常数取决于m的数值2.非金属含氧酸及其盐的氧化还原性在氯的各种含氧酸及其盐中，随着氧化值的升高，含氧酸及其盐的氧化性减弱。此外，含氧酸及其盐的氧化性在酸性溶液中较碱性溶液强12.3.1氮12.3.2氨(NH3)1.氨的制备Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH32.氨的化学性质1）加合反应2）氧化反应3）取代反

4、应12.3.4氮的氧化物1.NO性质：2NO(NO)2还原性：10NO+6KMnO4+9H2SO46MnSO4+10HNO3+3K2SO4+4H2O氧化性：2Ni+2NO2NiO+N2C+2NOCO2+N2形成加合物：FeSO4+NO[Fe(NO)]SO42.NO2性质：易于形成二聚体：N2O4(g)2NO2(g)氧化还原性：在溶液中NO2具有较强的氧化性和较弱的还原性NO2+H++eHNO2NO+2H++eNO2+H2O因此NO2可以发生歧化反应：2NO2+H2OHNO2+HNO32NO2+2NaOHNaNO2+NaN

5、O3+H2O3NO2+H2O(热)2HNO3+NO12.3.5亚硝酸及其盐制备：Ba(NO2)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO2具有弱酸性具有不稳定性氧化还原性HNO2+H++eNO+H2ONO+3H++2eHNO2+H2O2HNO2+2KI+H2SO42NO+I2+K2SO4+2H2O2NaNO2+2KI+2H2SO42NO+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O12.3.6硝酸及其盐硝酸的性质：浓硝酸通常不稳定，见光或加热即分解氧化性：还原产物与硝酸浓度和金属活泼性有关Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2

6、NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O4Mg+10HNO3(稀)4Mg(NO3)2+N2O+5H2O4Mg+10HNO3(极稀)4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O12.4.1硼的成键特征-共价性和缺电子硼原子的价电子数少于成键轨道数，成键时价电子层未被充满，所以硼原子为“缺电子原子”。由于B-B间缺少电子，在单质硼中12个B原子可组成一个二十面体结构。12.4.2硼的氢化物1.乙硼烷(B2H6)的制备6LiH+8BF36LiBF4+B2H63NaBH4+4BF33NaBF4+

7、2B2H62.硼烷的结构B2H6这种由1个氢原子和2个硼原子共用2个电子构成的键，称“三中心二电子”键，简写为“3c-2e”键，也称为氢桥。乙硼烷的化学性质B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(g)12.4.3硼的重要化合物1.硼砂(Na2B4O7·10H2O)Na2B4O7+CoO2NaBO2×Co(BO2)2(宝蓝色)Na2B4O7+NiO2NaBO2×Ni(BO2)2(淡红色)2.硼酸为一元弱酸-