化学人教版九年级下册第十单元 课题2 酸碱中和反应

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1、第十单元课题2酸和碱的中和反应（第二课时）★学习目标1.认识可以用pH来表示溶液酸碱性及pH的含义，并会用pH试纸测定溶液的酸碱性。2.了解酸碱度的应用及重要意义。★复习导学演示实验【溶液酸碱性】稀盐酸醋酸溶液氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液氯化钠溶液酸碱性导学目标1：溶液酸碱度的表示方法——pH★阅读归纳1.表示溶液的酸碱度可以用表示，pH的范围是；2.测定溶液的pH可以使用。用pH试纸测定溶液酸碱度的方法是（一滴二比三读）。★演示实验【酸和碱的pH范围】稀盐酸醋酸溶液氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液氯化钠溶液酸碱性pH归纳总结：【酸碱性与pH的关系】pH<7,溶液呈性；pH=7，溶液呈性；pH>

2、7，溶液呈性。pH越小酸性越，pH越大碱性越。★讨论交流1.在使用pH试纸过程中预先用水润湿后，再按照规范的操作测定某一溶液，对所得酸碱度有何影响？2.农作物一般适宜在pH为4~8的中性或接近中性的土壤里生长，设计方法测定某农田土壤的酸碱度。★迁移应用1.一些食品的近似pH如下：葡萄3.5~4.5，苹果2.9~3.3，牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0。下列说法错误的是（）A．胃酸过多不应多食苹果B．苹果汁比葡萄汁酸性强C．鸡蛋清是碱性食品D．牛奶能使酚酞试液变红2.向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（）A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．pH为4

3、的溶液D．稀硫酸导学目标2：酸碱度的应用及重要意义★阅读归纳阅读课本P63-64，思考下列问题，并在课本上划线。1．适合种植农作物的土壤的酸碱度一般在什么范围之内？2．什么叫酸雨？3．测定人体内或排出的体液的pH有何意义？★迁移应用1．几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7.2～8.3，②甘蔗6.0～8.0，③大豆6.5～7.5，④茶树5.0～5.5，某地属于丘陵地区土壤为红色呈弱酸性，你认为该土壤适宜种植（）A.①B.②C.③D.④2．下列关于pH的说法正确的是（）A.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况B.碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C.测定溶液的pH时，需

4、先将pH试纸湿润D.酸溶液的pH越大,酸性越强★课堂练习1．下图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，下列有关说法中正确的是（　　）A.葡萄汁能使紫色石蕊溶液变蓝B.胃酸过多的人不宜多食泡菜C.施用草木灰可以降低土壤碱性D.鸡蛋清的碱性比牙膏强2．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样中酸性最强的是（）A.pH=1.3的工业废水B.pH=4.5的雨水C.pH=7.0的蒸馏水D.pH=7.3的矿泉水3．生活中许多物质都与化学密切相关。如“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，若将“雪碧”饮料晃动后再打开瓶盖，其pH将（）A.变小B.变大C.不变D.无法确定4．对于硫酸而言，溶质的质量分数越

5、大，溶液的酸度性越大。常温下，10%的稀硫酸的pH（填“＞”、“=”或“＜”）2%的稀硫酸的pH。若要使稀硫酸的pH增大，可采取的方法有：（1）不发生化学反应的方法：_________________________；（2）涉及化学反应的方法_________________________。