课题2 酸和碱的中和反应

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1、课题2酸和碱的中和反应楚江中学周胜哲教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。(3)会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法辨析事物。3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。(2)进一步增强学习化学的兴趣。教学重点：1．酸碱之间的中和反应。2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。教学难点：中和反应的探究过程。教学方法：观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。教具准备：教师用具：投影仪、p

2、H试纸。学生用具：仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线；药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。课时安排：2课时教学过程：第一课时[提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？[学生]1．能2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。[活动与探究](投影展示)(1)如图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。(

3、2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。[强调]1．用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。[讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH＋HCl==NaCl＋H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。例：Ca(OH)2＋2HCl

4、=CaCl2＋2H2O2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O[设问]试总结上述三个反应的特点。[讨论][学生发言][教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。[过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。1．改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。2．处

5、理工厂的废水工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。3．用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒。[提问]这些资料说明了什么？[学生讨论回答]中和反应用途很广。中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。[

6、提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。[学生板演]Ca(OH)2＋H2SO4==CaSO4＋2H2O[引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。[学生板演]Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗？[学生发言][小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。[作业]习题4、5、8