化学人教版九年级下册课堂练习

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1、趣味导读“请问：1+1等于几？”“太小瞧我了，我都初三了，还能连1+1等于几都不知道！哼！”“但是，在物质混合、反应等过程中，我们发现存在着1+1≠2的有趣现象。”“真的吗？我不相信！”“例如：在50℃时，1g熟石灰放入1g水中形成的溶液的质量就不等于2g。”“嗯？……这我就弄不懂了！！”“没关系，学习了物质的溶解度，你就明白了。”“我都等不及了，咱们现在就开始吧！”“好吧，ComeOn!”智能点拨如图所示为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：（1）当温度        时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。（2）当温度        时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。（3）图中P点表

2、示KNO3的        溶解。（4）当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是        。 解析理解溶解度曲线要掌握点的含义：溶解度曲线上的点都表示一定温度下（横坐标）的溶碟度（纵坐标）；两条曲线的交点表示在该点横坐标所示的温度下，二者具有相同的溶解度（纵坐标值）；曲线上的任意一点对应的溶液是饱和溶液，曲线下的任意一点对应的溶液是不饱和溶液。答：(1)等于25℃；(2)小于25℃；(3)不饱和；(4)20g。  2、小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。（1）从你能想到可能影响食盐在水中溶解在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对溶解速率的影响。因素①：

3、                         ；你的预测：                       。 因素②                          ；你的预测：                       。 （2）从你所列因素中选出一个，通过实验能验证你的预测。你设计的方案是： 分析：通过日常生活中经常遇到的盐溶解于水的问题，来讨论影响食盐溶解速率的因素。如：温度、食盐颗粒的大小、搅拌等因素都会影响盐的溶解速率，这是一道培养学生用化学知识来解决实际问题的好题。答案：因素①：温度的高低你的预测：温度越高，溶解越快 因素② 颗粒的大小  你的预测：  颗粒越小，溶解

4、越快（2）分别在冷水和热水中溶解等量的，颗粒大小相当的食盐，看看谁溶解得快随堂反馈1、20℃时，氯化钠的溶解度是36g。在20℃时，将30g氯化钠放入100g水中，此时溶液是     溶液（填饱和或不饱和）；在20 ℃时，将40g氯化钠放入100g水中，此时所得溶液的质量是    g；在20℃时，若使36g氯化钠完全溶解，最少需要水     g。 2、从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是              ；另一种是          。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用            法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用         法。 小讨论：

5、汽水中溶解有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料。（1）打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出。请解释其中原因。（2）喝了汽水后，常常会打饱嗝。请解释其中原因。  （3）根据上述（1）（2）种的现象推断制取饮料时，加入二氧化碳气体的适宜条件。火眼金睛1、10℃时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确是（    ）A、溶液：溶质=4：1           B、溶液：溶质=5：1C、溶质：溶剂=1：5            D、 溶液：溶剂=5：42、在一个大萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐

6、，这说明倒出的溶液（    ）A、是饱和溶液                 B、是不饱和溶液C、氯化钠溶解度升高            D、氯化钠溶解度降低3、如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（  ） A、a   B、b   C、c    D、ab4、在下列四图中，纵、横轴的单位分别相同时，有关氯化钠的的溶解度曲线（a）和氢氧化钙溶解度曲线(b)的关系示意图最基本合理的是（  ） 画龙点睛1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论

7、有：（1）                                    ；（2）                                    。2、在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，试管内液面上升，上升速度逐渐减慢，速度减慢的根本原因是             ，要使上升的速度再加快，如不改变温度和压强条件，不加入其他试剂，可以采取的措施是              。3、一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中（