化学人教版九年级下册酸碱盐教学设计

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1、第十单元常见的酸、碱、盐复习课一、复习目标知识与技能1.学生认识两酸（盐酸、硫酸）、两碱（氢氧化钠、氢氧化钙）、四盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）物理性质和俗名，了解其用途。2.学生认识两酸、两碱、四盐的化学性质，归纳酸、碱、碱相似化学性质及其原因。过程与方法学生通过复习，知道两酸、两碱、四盐三类重要化合物的性质、用途及区别。情感态度价值观学生学会交流、学会合作、通过对比复习达到共同进步的目的。二、复习重点和难点1.重点：两酸、两碱、四盐的性质。2.难点：酸、碱、盐的化学性质。三、复习方法对比复习法、练习为主、讲练结合、师生互动四、教学设计（一）知识再现

2、1.请三位同学到黑板上写两酸、两碱、四盐的化学式、学名、俗名：2.酸、碱、盐定义回顾：酸：阳离子全部是氢离子的化合物碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：含有金属离子和酸根离子的化合物注意：溶液的酸、碱性决定于溶液中的氢离子、氢氧根离子，而常见的酸和酸的通性（二）常见的酸物理性质、用途和酸的通性1.常见的酸物理性质：盐酸：浓盐酸是无色有刺激性的液体，有酸味，有挥发性，浓度最高约为37％～38％，密度1.19g/mL。硫酸：浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，有很强的腐蚀性，溶于水放出大量热。2.用途盐酸：重要的化工产品，用于金属表面除锈

3、，制造药物和试剂，人体胃液中的盐酸还可以帮助消化。硫酸：重要的化工原料,用于生产化肥.农药.火药.染料及冶炼金属.精练石油和金属除锈，实验室常用作干燥剂。3.酸的通性（1）酸与指示剂作用盐酸使石蕊变红使酚酞不变色硫酸使石蕊变红使酚酞不变色通性使石蕊变红使酚酞不变色（2）酸与活泼金属反应酸＋氢前金属＝盐＋氢气（注意条件）（3）酸与金属氧化物反应金属氧化物＋酸＝盐＋水（4）酸与碱反应酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水酸、碱作用生成盐和水的反应叫中和反应（5）酸与盐反应盐＋酸＝新盐＋新酸条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。（三）常见的碱物理性质、用途和碱的通性1.常见的碱物

4、理性质氢氧化钠：①白色片状固体,极易溶于水,溶解时放热。②在空气中易潮解，可做干燥剂。③有强烈的腐蚀性。④俗名：火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钙：①白色粉末状固体，有腐蚀性，微溶于水，其水溶液常称石灰水。②俗名：熟石灰消石灰2.用途氢氧化钠：化工原料，用于造纸、纺织、印染、肥皂和石油等工业[纸织(上)染(了)肥油]，生活中可用来除去油污。氢氧化钙：用于建筑业，工业上可用于制造氢氧化钠、漂白粉，农业上可用来降低土壤酸性，配制波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）3.制法氢氧化钠：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH氢氧化钙：CaO＋H2O＝Ca(OH)2

5、4.碱的通性（1）碱与指示剂作用氢氧化钠使石蕊变蓝使酚酞变红氢氧化钙使石蕊变蓝使酚酞变红通性使石蕊变蓝使酚酞变红（2）碱与非金属氧化物反应碱＋非金属氧化物＝盐＋水（3）碱与酸反应同酸的第四条性质（4）碱与盐反应盐＋碱＝新盐＋新碱条件：1、反应物必须能溶于水。2、生成物中必须有↑或↓中的至少一种生成.盐的通性（四）常见的盐和盐的通性1.常见的四盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质、俗名并了解其用途。（看课本P－72）2.盐的通性（1）盐与金属反应盐1＋金属1＝盐2＋金属2条件：1、金属1要比金属2活泼；2、反应物中的盐必须可溶于水；3、金属1不能是K、

6、Ca、Na。（2）盐与酸反应同酸的第五条性质（3）盐与碱反应同碱的第四条性质（4）盐与盐反应盐1＋盐2＝盐3＋盐4条件：1、反应物必须能溶于水；2、生成物中必须有↓生成.五、让学生谈一谈本节课的收获六、布置作业：1.识记酸、碱、盐的溶解性表，知道复分解反应发生的条件2.会写酸、碱、盐之间发生反应的化学方程式。本节课设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究思维的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知识的同时也进行了安全教育。联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若干关于氢氧化钙的知识。学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学

7、以致用。学生自主探究实验，在实验中加以归纳，从感性认识到理性认识更加深刻。教师的问题回应了最开始的实验，学生理解更透彻。竞赛活动的开展，强化了化学用语的学习。