化学人教版九年级下册酸碱盐及复分解反应

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1、中考总复习：元素及其化合物酸碱盐及复分解反应(教案)一教学目标：知识与技能：掌握常见酸碱盐的性质，用途；以及转化规律；理解复分解反应；会书写有关化学方程式。过程与方法：通过练习、讨论、记忆、展示、总结等方法来进行学习。情感态度与价值观：建立与生活生产的练习；激发化学学习兴趣；树立严谨的科学态度。二：教学重难点：重点：酸碱盐的化学性质；复分解反应；化学方程式的书写。难点：酸碱盐的化学性质；物质之间的转化规律。三，教学过程：【写一写】写化学式：1、敞口放置，瓶口出现白雾的酸：2、能作干燥剂的酸：3、能使白纸、木材变黑的酸：4、能除铁锈

2、的酸：5、铅酸蓄电池中的酸：6、厨房中常作调味品的一种酸：7、汽水中含有的一种酸：8、烧碱、火碱、苛性钠的化学式：9、消石灰、熟石灰的化学式：10、可用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业：11、能作炉具清洁剂的碱：12、能作建筑材料的碱：13、可治疗胃酸过多的碱：14、可作干燥剂的碱：15、食盐：16、纯碱、苏打：17、小苏打：18、石灰石、大理石：19、可配制生理盐水的盐：20、厨房中常作调味品的一种盐：21、用于玻璃、造纸、纺织和印染等生产的盐：22、可用作发酵粉焙制糕点的盐：23、可作建筑材料的盐：24、可使酚酞变红

3、的盐：【记一记】一、酸的化学性质1、酸与指示剂的作用2、酸+活泼金属→盐+H2（置换）3、酸+碱性氧化物→盐+水（复分解）4、酸+碱→盐+水（中和反应）5、酸+盐→酸+盐（复分解碱的化学性质1.碱溶液与指示剂作用2.碱+酸性氧化物→盐+水（不是复分解）3、酸+碱→盐+水（复分解）4、碱+盐→新碱+新盐（复分解）盐的化学性质①盐+金属→新盐+新金属（置换）②盐+酸→新盐+新酸（复分解）③盐+碱→新盐+新碱（复分解）④盐+盐→新盐+新盐（复分解）二、复分解反应1.概念:由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB＋CD=A

4、D＋CB2、特点：①、离子交换②、反应前后，化合价不变。3、复分解反应发生条件：生成物之一必须要↓、↑或水。酸+碱性氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐【练一练】1、用6种方法制备氯化镁（用化学方程式表达）【想一想】通过类比和归纳，体会复分解反应中的离子反应化学方程式NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O离子反应OH-+H+=H2O化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑

5、+H2O离子反应2H++CO32-=H2O+CO2↑化学方程式NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑离子反应OH-+NH4+=NH3↑+H2O化学方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3离子反应Cl-+Ag+=AgCl↓（白↓）化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓（白↓）其它的重要离子反应：C

6、O32-+Ca2+=CaCO3↓（白↓）CO32-+Ba2+=BaCO3↓（白↓）2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓（蓝↓）3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓（红褐↓）2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓（白↓）【练一练】书写化学方程式：1、工业上用稀盐酸清洗铁锈2、用氢氧化铝治疗胃酸过多3、实验室制取二氧化碳的原理4、氯化铵不可与熟石灰混合施用的原理5、用氯化钠制备硝酸钠6、产生沉淀的中和反应7、用熟石灰制备烧碱的方法中考精典第49页第22题（2016厦门)无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物

7、及反应条件已略去. （3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。 ①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为（写一个）； ②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为　（写一个）。 中考精典第80页第6题(2016武汉)甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质,它们之间的部分转化关系如图所示,关于转化关系图,下列说法错误的是()。A.如果丙是碳酸钠,乙是氢氧化钠,则甲是硝酸钾B.若甲、乙、丁都是氧化物,则丙一定是碳酸钙C.甲、乙、丙、丁

8、之间的转化完全可以通过复分解反应实现D.若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素,且乙可用来灭火,则丙一定是单质碳