化工腐蚀与防护

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1、化工腐蚀与防护整理人：胡豪原创总结，仅供参考。1．腐蚀的定义：材料与环境间发生化学或电化学相互作用而导致损害的现象。（三要点：材料、环境、反应）（P3）2．按照腐蚀的形态分类：（P7）（1）全面腐蚀：腐蚀的分布和深度相对较均匀。（2）局部腐蚀：集中在金属表面某些极小的区域，腐蚀的分布和深度不均匀。A应力腐蚀破裂B点蚀：集中在活性点上并向金属内部深处发展，通常腐蚀深度大于孔径。C晶间腐蚀：发生在晶界上，并沿晶界向纵深处发展。D电偶腐蚀：不同金属在同一电介质中相互接触发生的腐蚀。E缝隙腐蚀3.去极剂的概念及分类（P10）概念：在电极反应过程中，从阴极表面得到电子的物质。分类：

2、（1）氢离子：发生析氢腐蚀。（2）溶解在溶液中的氧：吸氧腐蚀（注意在酸碱条件下的不同反应式）（3）氧化性的金属离子：A;直接还原为金属（沉积反应）。B：还原成较低价态的金属离子。4.离子双电层：金属离子由于库仑力的作用和极性水的作用，在两相界面发生转移形成电势差。金属表面带负电，金属表面附近的溶液带正电的离子双电层。（P13）5.能斯特方程（P15）考关于金属与离子组成的电极的计算题。6.构成腐蚀电池的必要条件（P19）（1）要有2个电极，且存在电极差。（2）要有电介质溶液存在（必须存在去极剂）。（3）有连续传递电子的回路。7.腐蚀电池包含的4部分：阳极、阴极、电解质溶液

3、、电路。8.腐蚀电池的工作过程：（1）阳极过程：金属溶解，以离子的形式进入溶液，并把大量的电子留在金属上。（2）阴极过程：从阳极流过来的电子被电解质溶液中能够吸收电子的氧化剂（去极剂）接受。（3）电流的流动：电流在金属中是依靠电子从阳极流向阴极，而在溶液中是依靠电子的迁移，使得电池中的电路构成通路。9.腐蚀电池类型（P20）（1）宏观腐蚀电池类型A．电偶电池：同一电解质溶液中，两种具有不同电极电位的金属或合金通过电连接形成的腐蚀电池。B．浓差电池：同一金属的不同部位所接触的介质具有不同浓度，引起了电极电位的不同而形成的腐蚀电池。金属离子浓差电池：同一种金属侵在不同金属离子

4、浓度的溶液中构成的腐蚀电池。氧浓差电池：由于金属与含氧量不同的溶液相互接触而引起的点位差所构成的腐蚀电池。温差电池：同一种金属在不同电解质溶液中，由于各部位温度不同构成的腐蚀电池。（2）微观腐蚀电池类型A．金属化学成分的不均匀形成的腐蚀电池。B．金属组织结构的不均匀形成的腐蚀电池。C．金属物理状态的不均匀形成的腐蚀电池。D．金属表面膜的不完整形成的腐蚀电池。10.极化、浓差极化、活化极化的概念（P24）极化：由于通过电流而引起原电池两极间电位差减小，并引起电池工作电流强度降低的现象，称为原电池的极化现象。活化极化：由于电极上电化学反速度小于外电路中电子运动速度，而产生的极

5、化。浓差极化：电子转移速度快，而电极上电化学反应速度慢产生的极化。11.钝化的概念及金属钝化过程阳极极化曲线（P32）钝化：某些活泼金属或其合金，由于它们的阳极过程受到阻滞，在环境中的电化学性接近贵金属的性能。12.E临、i临、i维的概念（P32）E临：金属开始钝化时的电极电位。I临：使金属在一定介质中产生钝化所需的最小电流密度。I维：金属维持钝化状态所需的电流密度。13.局部腐蚀类型：（填空，P39）电偶腐蚀、点蚀、缝隙腐蚀、晶间腐蚀、应力腐蚀破裂。14．电偶序的概念（P40）：根据金属在一定条件下测得的稳定电位的相对大小而排列的顺序。15．电偶腐蚀的影响因素（P41）

6、1）环境：一对接触的金属在给定的环境中较不耐腐蚀的金属是阳极。2）面积效应：电偶腐蚀电池中阴极和阳极面积之比对阳极腐蚀速度的影响。3）介质导电性：介质的电导率高，则较活泼金属的腐蚀可能扩展到距接触点较远的部位，即有效阳极面积增大，因此腐蚀不严重。（P45）16．自催化酸化作用：由闭塞电池引起孔内酸化从而加速腐蚀的作用。17．点蚀机理（P44）当金属膜局部有缺陷，金属与邻近的完好膜之间构成局部电池，结果在新露出的基体金属上生成小腐蚀坑，称为点蚀。由于腐蚀加强，孔口介质PH升高，沉淀堵塞孔口，由于氯离子滞留孔内，与溶解的金属不断作用，使得腐蚀速度加大，这种过程称为自催化酸化。

7、18.缝隙腐蚀机理（P46）溶液流入微缝隙，由于液体无法流动，随着反应的进行，在缝隙内外形成氧浓差。由于氧浓差电池的形成，对腐蚀起促进作用，而腐蚀坑的深化和扩展而形成闭塞电池。在坑内由自催化酸化造成腐蚀加速。19.晶间腐蚀机理（P48）钢中过饱和C原子----在一定条件下扩散至晶界----Cr23C6----晶界附近----形成“贫锘区”----贫、富锘区由于电位不同形成“活—钝性电池”----晶界腐蚀20.应力腐蚀破裂过程（P49）1）破裂成形：金属表面缺陷部分提供裂纹核。2）裂纹发展：微观裂纹形成后，在拉应力作用下裂纹扩张