全部习题答案

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1、第一章（1）下列说法正确的是_____。AA．轨道角度分布图表示波函数随变化的情况B．电子云角度分布图表示波函数随θ，φ变化的情况C．轨道角度分布图表示电子运动轨迹D．电子云角度分布图表示电子运动轨迹（2）在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是。DA.2，1，－1，B.2，0，0，－C.3，1，1，－D.3，2，－1，（3）用来表示核外某一电子运动状态的下列量子数中合理的一组是_____。DA.1，2，0，-B.0，0，0，+C.3，1，2，+D.2，1，-1，-（4）39号元素钇的电子排布式应

2、是下列排布的哪一种。AA.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C.1s22s22p63s23p63d104s24p65s24d1D.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1（5）已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在元素周期表中属于_____。CA.ⅤB族B.ⅢB族C.Ⅷ族D.ⅤA族（6）下列4种电子构型的原子中第一电离能最低的是______。BA.ns2np3

3、B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6（7）下列分子中既有σ键又有π键的是C、AA.N2B.MgCl2C.CO2D.Cu（8）下列分子中键级等于零的是______。CA.O2B.Be2C.Ne2D.Cl2（9）下列化合物中哪一个氢键表现得最强？______DA.NH3B.H2OC.HClD.HF（10）下列分子中具有顺磁性的是______。CA.B2B.N2C.O2D.F2（11）根据分子轨道理论解释分子不存在，是因为He2分子的电子排布式为______。AA.（σ1s)2（σ1s*)2B.（σ1s)2（

4、σ2s)2C.（σ1s)2（σ1s)1（σ2s)1D.（σ1s)2（σ2p)2（12）下列化合物中既存在离子键和共价键，又存在配位键的是。AA.NH4FB.NaOHC.H2SD.BaCl2（13）下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是____。BA.KB.SiF4C.H2OD.SiC（14）下列物质熔点由低至高的排列顺序为______。CA.CCl4＜CO2＜SiC＜CsClB.CO2＜CCl4＜SiC＜CsClC.CO2＜CCl4＜CsCl＜SiCD.CCl4＜CO2＜CsCl＜SiC（1）由于微观粒子具有和，所以

5、对微观粒子的运动状态，只能用统计的规律来说明。波函数是述。微粒性、波动性、原子核外电子的运动状态的函数（2）第31号元素镓（Ga）是当年预言过的类铝，现在是重要的半导体材料之一。Ga的核外电子构型为；外层电子构型为；它属周期表中的区。1s22s22p63s23p63d104s24p1、4s24p1、p（3）根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为，电偶极矩零（填等于、大于、小于），NF3分子的空间构型为。平面三角形、等于、三角锥形（4）采用等性sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型为；采用不等性sp3杂化轨道成键的分

6、子，其几何构型为和。正四面体、角形、三角锥形（5）COCl2（∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°）中心原子的杂化轨道类型是，该分子中σ键有个，π键有个。PCl3（∠ClPCl=101°）中心原子的杂化轨道是，该分子中σ键有个。Sp2、三、一、sp3、三（6）已知[Zn(NH3)4]2+配离子的空间构型为正四面体形，可推知Zn2+采取的杂化轨道为型，其中s成分占，p成分占。sp3、1/4、3/4（7）根据分子轨道理论写出N2分子电子排布式为。(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2

7、(π2pz)2(σ2px)2或KK(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2（8）根据分子轨道理论写出O2分子电子排布式为，其中有个三电子π键。(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1、二（9）Li2分子按分子轨道理论表示的电子构型为，说明（答“有”或“无”）Li2分子存在。σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2、有（10）分子间普遍存在、且起主要作用的分子间力是，它随相对分子质量的增大而。色散力、增大（1

8、1）KCl、SiC、HI、BaO晶体中，熔点从大到小排列顺序。SiC＞BaO＞KCl＞HI（12）已知某元素的原子的电子构型为1s22s22p63s23p63d104s24p1。①元素的原子序数为；②属第周期，第族；③元素的价电子构型为；单质晶体类型是。31、四、ⅢA或13、4s24p1、金属晶体4、填充下表：化学式杂化轨道类型杂化轨道目键角空间构型PCl3