高三复习氧化还原反应

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1、氧化还原反应化学反应据反应物，生成物类别及种类化合反应分解反应置换反应复分解反应据是否有电子得失氧化还原反应非氧化还原反应据是否有离子参加反应离子反应非离子反应据化学反应中热量的变化情况放热反应吸热反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系①有单质参加的化合反应都是氧化还原反应；②有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；③所有的置换反应都是氧化还原反应；④所有的复分解反应都不是氧化还原反应；氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应知识体系基本概念常见氧化剂和还原剂氧化还原反应的配平电子转移的表示方法与氧化

2、还原反应的规律氧化还原反应的计算一、总结：氧化还原反应的有关概念及关系还原剂还原性失电子价升高氧化产物氧化剂氧化性得电子价降低还原产物反应物性质本质特征反应二.中学常见氧化剂、还原剂氧化剂（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。（2）元素处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。（3）元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。（4）元素处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。还原剂二.中学常见氧化剂、还原剂（1）活泼的金属，

3、如Na、Al、Zn、Fe等。（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。（4）元素处于低化合价时的酸，如HI、HBr、H2S、H2SO3等。（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。三、氧化还原反应的规律同一周期的元素，从左到右还原性依次减弱,氧化性依次增强；同一主族的元素，从上到下还原性依次增强，氧化性依次减弱。氧化性越强的元素所对应的阴离子的还原性越弱，还原性越强的元素所对应的阳离子的氧化性越弱。（一）．强弱规律氧化剂的氧化性大于氧化产

4、物的氧化性（当然大于还原剂的氧化性）；还原剂类似。小结：氧化性、还原性强弱判断根据方程式判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物根据物质活动性顺序比较金属活动性顺序、非金属活动性顺序根据反应条件比较当不同氧化剂（还原剂）所用与同一还原剂（氧化剂）时，可根据反应条件的难易进行判断。根据氧化产物价态高低判断当变价的还原剂（氧化剂）作于不同的氧化剂（还原剂）时，可根据产物价态高低来判断。根据元素周期表判断根据元素周期表中同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律判断。根据原电池、电解池的电极反应比较

5、根据原电池正负极、电解池电极反应放电顺序判断。影响物质氧化性（还原性）强弱的决定因素是物质的本性，此外还与一些外界条件有关。（１）浓度：（２）温度：（３）酸度：影响物质氧化性（还原性）强弱的因素：如浓硫酸的氧化性比稀硫酸的氧化性强，浓盐酸的还原性比稀盐酸的还原性强；如铜和浓硫酸在常温下不反应，加热时才反应；某些氧化剂的氧化性与溶液的酸度，即溶液的pＨ有关，如ＫＭｎＯ４在酸性条件下的氧化性比中性或碱性条件下强。再如Ｆｅ２＋、Ｓ２－、Ｉ－等能与ＮＯ３－共存，但不能与硝酸共存（二）、反应先后规律同一氧化剂与多种还

6、原剂（浓度相同）的溶液反应，首先被氧化的是还原性较强的物质。同一还原剂与多种氧化剂（浓度相同）的溶液反应，首先被还原的是氧化性较强的物质。（三）、价态规律邻位转化规律（氧化剂与还原剂的价态变化为邻位转化时最易发生）；跳位转化（强氧化剂可将变价元素氧化到高价，出现化合价跳位）；例：分析价态变化：Na２S＋Na２SO３＋Ｈ２SO４S＋Na２SO４＋Ｈ２OKClＯ３＋HCl——Cl２＋Ｈ２Ｏ+KCl（三）价态规律归中律（同种元素不同价态的氧化还原反应，只靠拢不交叉）；歧化规律（元素发生自身氧化还原反应时，价态变化

7、有升有降，升的比原来高，降的比原来低）。（四）得失电子守恒规律还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数四、电子转移的表示方法与配平（1）、双线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O（2）、单线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O+5-10得到5e-失去5e-5e-配平：一、化合价升降法（当前主要方法）1、列式标价：先写出化学反应中的反应物和生成物的化学式，并标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价；2、列变化：列出反应前后化合价变化的情况；Cu+HNO3(稀)——Cu

8、(NO3)2+NO+H2O+50+2+2Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO+H2O+50+2+2化合价升高2化合价降低33、求总数、交叉配计量数：求最小公倍数，使化合价升高和降低总数相等。交叉法确定氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物分子式前的系数；Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO+H2O+50+2+2化合价升高2化合价降低3332×2×34、观察配平其他物质的化学计量数：Cu+HNO3(