【考前三个月】2015届高考化学(安徽专用)考前专题复习学案：专题3 化学反应速率 化学平衡

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1、学案8　化学反应速率　化学平衡最新考纲展示　1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重大作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。基础回扣1．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示

2、。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为__________________________________________。(3)反应开始至2min，用X、Y表示平均反应速率分别为________、________。(4)5min后Z的生成速率与5min末Z的分解速率______(填“变大”、“变小”、“相等”或“无法判断”)。答

3、案　(1)3X＋Y2Z(2)0.05mol·L－1·min－1　(3)0.075mol·L－1·min－1　0.025mol·L－1·min－1(4)相等2．一定条件下反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题：(1)平衡常数表达式是______________。(2)若升高温度，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K________，平衡向________方向移动。(3)再通入一定量的CO2气体，反应速率________

4、，平衡常数K________，平衡向________方向移动，CO2的转化率________。(4)再充入一定量的N2，反应速率________，平衡常数K________，平衡________移动。答案　(1)K＝　(2)增大　增大　正反应(3)增大　不变　正反应　减小　(4)不变　不变　不3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在其他条件不变时，使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同等倍数加快，平衡不移动(　　)(2)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等(　　)(3)在一定条件下，向密闭容器中充入1m

5、olN2和3molH2充分反应，达到平衡时N2、H2、NH3三者共存(　　)(4)当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0(　　)(5)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1molN2、3molH2和2molNH3，当反应达到平衡时，两平衡状态中NH3的体积分数相同(　　)(6)化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变(　　)(7)加入少量CH3COONa晶体可以减小Zn与稀硫酸反应的速率，但不影响产生H2的总量(　　)(8)化学平衡向右移动，一定是正反应速率增大或逆反应速率减小(　　)(9

6、)任何可逆反应达到平衡后，改变温度，平衡一定发生移动(　　)(10)化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动(　　)(11)对于反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，增加Zn的质量(不考虑表面积变化)，生成H2的速率加快(　　)(12)对于2SO2＋O22SO3的可逆反应，改变条件使平衡向右移动，SO2的转化率可能增大，也可能减小(　　)(13)在温度不变的条件下，改变条件使2SO2＋O22SO3的平衡向右移动，平衡常数不变(　　)答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√(7)√　(

7、8)×　(9)√　(10)×　(11)×　(12)√　(13)√题型1　化学反应速率及影响因素1．(2014·北京理综，12)一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×

8、10－2mol·L－1·min－1C．反应到6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反应到6min时，H2O2分解了50%答案　C解析　2H2O22H2O＋O2↑A项，6min时，生成O2的物质的量n(O2)＝＝1×10－3mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)＝2×10