化学人教版九年级上册课题1质量守恒定律（课时1）

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1、第五单元《化学方程式》课题1质量守恒定律教学设计【教学目标】1、理解质量守恒定律的涵义,能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。2、通过实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。3、通过对实验分析论证等，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。【教学重点】质量守恒定律的涵义[来源:学&科&网Z&X&X&K]【教学难点】质量守恒定律涵义的理解和应用【教学方法】提出问题→进行假设→设计方案→实验探究→得出结论→理解应用【仪器和药品】

2、仪器：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、气球、烧杯、小试管、镊子、坩埚钳等药品：白磷、铁钉、CuSO4溶液、盐酸、碳酸钠、镁带等【教学过程】一、质量守恒定律的探究创设问题情景：同学们，经过之前的学习我们知道，化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有什么样关系呢？这就是我们今天要探究的问题，请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的猜想。学生作出猜

3、想：猜想1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和猜想2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和猜想3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和设问：那么通过什么方式可以验证你的假设呢？怎样才能知道反应前后各物质的质量呢？引导学生思考回答：设计实验验证猜想，并用天平称量。设计实验方案：以白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应这两个实验为例探究化学反应前后各物质的质量关系。结合教材92页的活动与探究讨论如何设计这两个实验。小组交流讨论，汇报实验方案。活动与探究：方案一：白磷燃烧前后质量的测定。方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

4、注意事项：1、称量时天平应注意调平。2、白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。3、白磷燃烧实验中不用橡皮塞而改用气球套在锥形瓶口，连同白磷一起放在石棉网上加热，待白磷燃烧时移开酒精灯。4、在铁与硫酸铜反应实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前要用砂纸打磨干净。学生实验,教师巡视指导。由学生汇报实验实验现象、结果，不同意见进行补充。方案一：在白磷燃烧这个实验中我们看到白磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后各物质的质量总和没有发生改变。分析论证：在这个反应中，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，

5、反应前我们称量的是磷和氧气的质量总和，反应后我们称量的是五氧化二磷的质量。也就是参加反应的磷和氧气的质量总和与反应后生成的五氧化二磷的质量相等。方案二：在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁钉打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的物质析出，同时溶液的颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。分析论证：在这个反应中，反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，反应前我们称量的是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和，反应后我们称量的是生成物铜和硫酸亚铁的质量总和。也就是参

6、加反应的铁和硫酸铜的质量总和和反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和相等。投影：实验方案方案一方案二实验现象白磷燃烧，产生大量白烟气球先膨胀后缩小铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色反应前后各物质质量总和相等相等分析P+O2P2O5质量总和=质量总和Fe+CuSO4Cu+FeSO4质量总和=质量总和总结：其实，在很早以前科学家拉瓦锡经过长期的研究和实践，做了大量的实验，也得出了和同学们一样相同的结论，那就是物质在发生化学反应前后参加反应的各反应物的质量总和与反应后生成的各生成物的质量总和是相等的。板书：1、质量守

7、恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。二、质量守恒的原因为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和？请看电解水的微观过程。源:学#科#网]投影：电解水的微观过程。水分子分解成了氢原子和氧原子，两个氧原子构成一个氧气分子，两个氢原子构成一个氢气分子。分析并引导总结：从微观过程以及前面所学的分子、原子知识可知，化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂成原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没

8、有变化，所以参加反应的各反应物的质量总和会等于反应后生成的各生成物的质量总和，这就是质量守恒的原因。板书：2、质量守恒的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。设问：是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们在通过下面的实验来验证一下质量守恒定律是否正确。[实验5—1]盐酸