3-1《醇、酚》

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1、课题：第三章第一节醇、酚授课人授课时间主备课人：审核：导学案:课时教学目的知识与技能1、掌握乙醇的化学性质；2、了解醇、酚的结构特点。3、掌握醇的取代反应、消去反应、氧化反应原理。4、掌握酚结构的特点，取代反应。过程与方法从观察实验现象入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。情感态度价值观1、通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间的关系的科学观点；2、学习根据物质结构推断化学性质的方法。重点醇的取代反应、消去反应、氧化反应原理难点醇的催化氧化、消去反应原理板书设计一、醇1．醇的定义2．醇的分类3

2、．饱和一元醇的组成及结构通式4.醇的命名：5.常见醇的物理性质（甲醇、丙醇、乙二醇、丙三醇）及碳原子数的递变与物理性质的关系（低级醇与高级醇物理性质的差异性比较）6.饱和一元醇的化学性质：（1）与金属Na作用→H2（2）（3）消去反应（分子内脱水）→C=C邻碳无氢不消去（4）分子间脱水→醚（5）与HX作用→R—X二、酚1、酚和苯酚的结构特点（1）具有苯环结构，（2）具有羟基官能团，（3）羟基跟苯环连接。2、苯酚的性质苯酚的物理性质苯酚的化学性质1.苯酚的弱酸性2．苯环上的取代反应3.显色反应教学过程教学步骤、内容备注【引入】师：我们在高一就接触过的乙醇、乙醛、乙酸和乙酸

3、乙酯等，它们从结构上说，都可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们又被称为烃的含氧衍生物。当然，除了这些，我们在这一章中还会了解酚、酮等烃的含氧衍生物。这一节我们先进一步了解我们比较熟悉的有机物——乙醇及醇类。【板书】第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚师：大家回忆我们在高一时所学的乙醇的分子结构和性质。【板书】乙醇1.分子结构分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH（官能团—OH）2.化学性质（1）与钠的反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑师：乙醇分子可看作是乙烷分子中的H被—OH取代的产物，也可看作是水分

4、子中的H被所乙基取代的产物，乙醇和水分子中都有羟基，但由于羟基所连结的基团不同，所以其化学性质不同。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。【讲解】其它活泼金属如K、Mg、Al等也能够把乙醇羟基里的H取代出来。【强调】断键部位【板书】（2）氧化反应a、燃烧b、乙醇的催化氧化【提问】根据高一所做的乙醇的催化氧化的实验过程，分析铜丝在实验中的作用（提示：铜丝先变黑又变为红色）【总结】在乙醇的催化氧化反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛。【板书】

5、【结论】乙醇的催化氧化又证明了官能团决定有机物的性质【演示实验3-2】（边实验边引导学生仔细观察实验现象）【板书】c、乙醇能被KMnO4或K2Cr2O7酸性溶液氧化氧化氧化CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH【结论】在有机化学反应中，通常把有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应。与此相反，有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。师：我们在学习烯烃的时候有提到，乙烯的实验室制法是用乙醇来制取的。接下来我们就来做这个实验。【演示实验3-1】（边实验边引导学生仔细观察实验现象）【提问】1.两种反应物的体积比是多少？（酒精∶浓硫酸=1:3）

6、2.为什么要加入几块碎瓷片？（防止暴沸）3.为什么要使用温度计？其水银球的位置如何？（反应必须较精确地控制反应温度，在液面以下，但不能接触烧瓶底部）4.用什么方法收集乙烯？（用排水法）【板书】（3）乙醇的脱水反应a、消去反应——分子内的脱水CH2—CH2CH2＝CH2↑+H2O

7、

8、HOH师：此反应是消去反应，消去的是小分子水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键如果此反应只加热到140℃则乙醇发生分子间脱水生成另一种物质——乙醚b、分子间的脱水CH3CH2—OH+H—O—CH2CH3CH3CH2—O—CH2CH3+H

9、2O【设问】通过反应过程比较，乙醇的两种脱水方式有什么不同？【回答】前者是乙醇的一个分子内脱掉一个水分子，后者是两个乙醇分子间脱掉一个水分子。前者是消去反应，后者是取代反应。【小结】由此可见，在化学反应中，相同的反应物在不同的条件下，可能生成不同的产物，内因（—OH）决定了反应物的性质，外因（条件）通过内因影响了反应产物，也不可忽视，所以说在化学反应中，控制反应条件是很重要的。乙醇的脱水反应在一次证明了官能团对有机物性质的决定性作用。【板书】4.乙醇的取代反应——与氢卤酸的反应师：在加热条件下，乙醇可以跟氢卤酸反应，乙醇分子里的C—O键断