化学人教版九年级上册中考化学计算（专题复习课）

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1、中考化学计算（专题复习课）教学目标1知识与技能：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。2过程与方法：掌握解题格式和方法，从而培养学生的解题思维和能力。3情感、态度与价值观:从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。教学重点：掌握解题格式和方法教学难点：对学生解题思维和能力培养教学方法：问题讨论、讲练结合、多媒体辅助法等教学过程一、情境导入我们在实验室制取氧气时常会遇到这样的情况，有的小组氧气刚制了两瓶导管口就不再有气泡冒出，而有的小组已制出

2、了四五瓶可仍有气泡冒出。少了不能按时完成实验，可多了又浪费了药品。怎么办呢？今天这节课我们共同来解决这个问题。二、回顾归纳化学方程式的意义以及根据化学方程式计算的基本步骤1、展示情境问题：(1)：有关化学式的计算例1在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的相对分子质量为　　　　　，KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为　　　　，碘元素的质量分数为　　　　%。(精确到小数点后第1位)(2):从2000年10月1日起，我国食盐中加碘含量调整为每千克食盐含碘0.035g，相当于

3、每千克食盐含碘酸钾　　g。(精确到小数2、有关化学方程式的计算一、根据化学方程式计算的依据化学方程式中各物质质量之间是正比关系，利用正比例关系，进行计算。二、基本思路只要知道参加反应或者反应生成的一种物质的质量，就可以求出该反应中所有其他物质的质量三、基本要领带入化学方程式的量必须是参加反应或者反应生成的纯物质的质量例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?我会归纳——化学方程式计算的基步骤：（对照例题或个别或集体归纳）（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的质量比，标出已知量、未

4、知量（4）列比例式（5）解比例式（6）简明地写出答案练一练---我细心实验室用氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（催化剂）为原料,制取4.8㎏的氧气,需氯酸钾的质量是多少?(结果保留2位小数)(有关的相对原子质量:K—39O—16Cl—35.5)火眼金睛----找问题化学中通常使用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。1．公式：溶质质量分数＝×100%变式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量＝2．溶液稀释问题。根据稀释前后溶质质量不变可得：m浓溶液×a%＝m稀溶液×b%。3．饱和溶液。可根据溶解度计

5、算，公式为：溶质质量分数＝×100%。3：有关溶质的质量分数的计算练习1、为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴入过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数。4：有关混合物的化学方程式的计算注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例1：求完全分解150克含过氧化氢80%的过氧化氢溶液能产生氧气的质量？5、归纳：有关混合物的化学方程式的计算注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。纯物质的质

6、量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。  气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）  液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能设×××X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X

7、的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后二位）6、化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算注意要点：（1）.在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量！（2）.求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。注意的是：当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！7、根据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：（1）步骤要完整（2）格式要规范（3）得数要准确（保留两位小数）三个关键：（1）准确书写化学方程式（2

8、）准确计算相对分子质量（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）三、课后作业：练习1、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2g氢气。（1）欲配制50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要98%浓硫酸        克。（2）求：该黄