2011年高一化学必修2期中试题

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1、高一化学必修2第一、二单元自我检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,）1、－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2、下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na3.下列说法正确的是（）A.在共价化合物中不可能含有离子键B.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物不

2、一定是离子化合物4.下列反应的能量变化属于吸热反应的是（）A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应5.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉6.下列说法正确的是()A.若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。7.下列说法正确的是：()A、Na

3、，Mg，Al还原性依次减弱B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大8.下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应9、对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A.v(B2)=0.8mol/(L·s)B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B2)=4.2mol/

4、(L·s)10、可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是（）A.混合气体的体积恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等11．已知空气—锌电池的电极反应为()锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化第5页共5页12、下列比较中正确的是（）A.离子还原性：S2->Cl->Br->I-.B.氧化性：F2>Cl2>Br2>SC.酸性：H2SO4>HClO4

5、>H3PO4D.非金属性：F>Cl>S>O13、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A．反应的化学方程式：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时N的浓度是M浓度的2倍15．已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞D＞CB.原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半

6、径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C16．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）XYZWA．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Z>WD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质17．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于SO2和O2中D存在于SO2、O2和SO318.下列关于碱金属的叙述正确的是（）A、钾与

7、氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈B、碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小C、碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次减弱D、碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强19.一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmoLAB同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2‥