2010--2011丰台区高三化学一模试题

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1、2010—2011丰台区高三化学一模试题2011．04可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Na－23Cl—35.5选择题6．下列叙述正确的是A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同7．下列叙述正确的是A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e—=2H2OD．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuS

2、O4溶液8．下列叙述正确的是A．乙醇和乙二醇不属于同系物B．蛋白质的变性和盐析都是不可逆的过程C．分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种D．维生素C受热易被还原，所以生吃蔬菜比熟吃时维生素C损失小9．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO10．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100

3、0mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D．当0mLc(Na+)>c(H+)>c(OH—)11．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10

4、s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是A．5s内平均反应速率为υ(Y)=0.2mol/(L·s)B．该反应的平衡常数数值为0.5C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态12．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是A．C和O2B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液非选择题25．（14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜

5、料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。Ⅳ．调节pH至8~10,加热至60~70℃,,搅拌1h,过滤,除去残渣。Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为xg/L。请回答：（1）用电子式表示HCl的形成过程。（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是（填序号）。①原子半径②最外层电子数③金属性④最高价氧化物对应的水

6、化物的碱性（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：。（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理。（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：。（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为。（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为g/L（计算结果保留整数）。26．（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。①测得该废水溶液pH

7、=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因。②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：①中和含