初三化学《第五章第一节金属的性质》(扬州市江都区武坚中学胡群)

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1、第一节金属的性质和利用伦敦奥运会的金牌味道真不错哦！真气魄!好壮观啊！你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一想，你会发现我们的生活离不开金属。金属有很多的用途金属的物理性质金属铁金属锌铜块金条汞思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪种物理性质？铁锅导热性金属的物理性质铝箔铜线思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属哪些物理性质？导电性、延展性思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种物理性质？有金属光泽金属光泽FeCu有些金属粉末细小到一定程度时，吸收可见光后辐射不出去，所以金属粉末一般呈暗灰

2、色或黑色。金属的物理性质请充分调动起你的思维总结金属的主要物理性质。一金属的性质（一）.物理性质：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。根据你以前所学的知识（如：镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验）及你的生活经验，请大胆猜测金属可能有哪些化学性质？探究金属的化学性质1.镁条在空气中燃烧；2.铁丝在氧气中点燃；3.铝片在空气中加热；4.铜片在空气中加热。请将现象填入P115《观察与思考》的表格

3、中。现象1、金属与氧气反应—化合反应常见金属的化学性质镁在空气中点燃铁在氧气中点燃铝在空气中加热铜在空气中加热实验现象化学方程式结论剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体表面变暗，失去金属光泽表面由红色变成黑色剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体3Fe+2O2==Fe3O42Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O32Cu+O2∆2CuOMg、Fe、Al、Cu能与氧气反应点燃点燃铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一

4、层的氧化铝保护膜（Al2O3)。4Al+3O2＝2Al2O3致密【演示】P116《活动与探究》的实验内容并将实验现象填入表中。书写正确的化学方程式。提出问题：（1）哪些金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应？若能反应，写出反应的化学方程式。镁条、铁片、铜片（或铜丝）、铝片、锌粒2、金属与（稀）酸溶液反应反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁铝锌铁铜剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡剧烈较反应，金属逐渐减少，产生大量气泡反应缓慢，金属逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色不反应M

5、g+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑很快很快较快较慢不反应盐酸GodSaveme！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应镁、铝、锌、铁、铜的金属的活动性有差异。AlMg+2HCl＝H2↑+MgCl2从反应物和生成物的

6、物质类别的角度分析，有如下特点：单质化合物单质化合物Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4讨论与分析特点：ABCAAB由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。下列反应都是置换反应吗？3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2高温点燃化合反应：Ａ+Ｂ+…→Ｃ分解反应：Ａ→Ｂ+Ｃ+…置换反应：Cl2+2KI====I2+2KClCH4+2O2====CO2+2H2OC实验现象反应的化学方程式铁片浸入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4=3、金属与盐溶液反应FeSO4+Cu铁

7、片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色（1）现代湿法冶金的先驱。（2）属置换反应。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4小结：金属的化学性质一.金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O4二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑三.金属与某些化合物溶液

8、反应:（置换反应）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应