6、非金属元素

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1、非金属元素一一、卤素1、主要反应氯气和水氯气和氢氧化钠氯气和氢氧化钙次氯酸分解氯气的制备原理2、问题探讨（1）氯气和铁反应的现象：氯气和氢气反应的现象：（2）氯气色，易。溴色体，易；碘色体，易，遇到淀粉。填写下表：氯水溴水碘水溴的四氯化碳溶液碘的苯溶液颜色（3）少量溴和碘的保存：（4）新制氯水有那些成分：请根据氯水的成分填写下列表格：向氯水中加入现象氯水中起作用的分子和离子有关方程式碳酸钙硝酸银溶液石蕊试液滴油酚酞的氢氧化钠溶液（4）次氯酸的性质：1、不稳定性2、强氧化性：用途3、弱酸性：（5）含氯消毒剂漂白粉的成分，

2、有效成分，漂白原理。“84”消毒液的有效成分。CIO2的消毒能力是氯气的倍（同质量的物质的电子数之比）。把氯气制成漂白粉的目的是。证明氯气没有漂白性而次氯酸具有漂白性的方法（6）氯气的制备;a装置ABCDE装置a的名称，B中的试剂为，作用C中试剂为，作用；E中试剂为，作用。（7）萃取和分液什么是萃取？萃取剂应符合什么条件？什么是分液？分液用到主要仪器是。简述把溴水中的溴通过萃取和分液方法分离出来的操作？（8）氯离子的检验（9）证明氯气、溴单质、碘单质氧化性强弱得方法：（10）海水中提取溴的方法（11）把氯水滴入加有酚酞

3、的氢氧化钠溶液中，溶液褪色，可能是哪两个原因？如何证明？二、氧族元素1、主要反应硫和铁：硫和铜：SO2+l2+H2OSO2+Cl2+H2OSO2+H2S铜和浓硫酸碳和浓硫酸用固液不加热法制O2的2种方法2、问题探讨：（1、）硫磺粉末粘在试管内壁上如何清洗？（2、）设计一套实验检验二氧化硫和二氧化碳的混合气体：（画出装置、药品）把二氧化硫气体通入澄清石灰水中现象，反应方程式为。总结鉴别二氧化硫的方法：（3）举例总结物质漂白性原理：（4、）下列情况表现了二氧化硫的什么性质①把SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色退去。（

4、）②把SO2通入高锰酸钾溶液中，紫色退去。（）③把SO2通入溴水中，橙色退去。（）④把SO2通入品红溶液中，红色退去。（）（5、）稀释浓硫酸的方法：（6、）下列情况表现了浓硫酸的什么性质：①用浓硫酸干燥二氧化硫气体②蓝矾晶体放入浓硫酸中变为白色③浓硫酸使蔗糖变黑色④浓硫酸把铁和铜钝化⑤铜和浓硫酸反应产物有硫酸铜和二氧化硫（7．）用方程式表示二氧化硫形成酸雨的原理（8．）硫酸根离子的检验方法:三、练习例1：判断氧的非金属性比硫强的事实是（）A.氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊B.常温下Hg不与O2反应而与硫粉反应C.Fe在氧

5、气中燃烧生成Fe3O4，而与硫反应生成FeSD.氧的游离态大量存在于空气中；而硫的游离态主要存在于火山口喷口处【变式训练1】下列关于硫的叙述中，正确的是[]A.硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中B.能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂C.硫燃烧得SO3，可以制得硫酸【变式训练2】下列关于硒的叙述中，不正确的是（）A.硒在空气中燃烧生成SeO2，和钠反应生成Na2SeB.硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解C.硒化氢在空气中不能燃烧D.亚硒酸（H2SeO3）是一种弱酸D.S与Cu反应生成Cu2S，而不能

6、生成CuS3．为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：4、（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间

7、后关闭___________________从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_________________。(2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作

8、是_____________;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论