化学人教版九年级上册单质碳

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1、第二课时单质碳的化学性质吴海珍教学目标1．认识金刚石、石墨及无定形碳由于组成元素相同，具有相同的化学性质。2．从碳原子的结构认识并掌握碳的化学性质。教学重点、难点碳的化学性质教学用品木炭粉、氧化铜粉末、澄清石灰水、铁架台、试管、导管（带胶塞）、酒精灯。教学过程一、新课引入[引言]请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。[讲解]从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。但随着温度的升高，碳的化学活动性大大增强。二、新课教学[板书]一、碳的

2、可燃性[讲解]煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，正是碳在氧气里燃烧，产生大量热和二氧化碳的过程。[讨论]煤的燃烧过程是怎样的？火焰旺时是什么颜色？添加新煤后，又变成什么颜色？炉温有什么变化？[投影]煤炉中的化学反应[讲解]在鼓风处碳和氧气充分反应生成二氧化碳，在中间层里，二氧化碳和炽热的碳反应生成一氧化碳，产生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的。火焰旺时火焰呈红色，碳和氧气反应后直接生成二氧化碳。加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反应生成一氧化碳。也就是说，碳和氧气反应有两种情况。[板书]C+O2CO22（氧气充足）2C+O22CO（氧气不足）[讲解]煤气中毒实际上是因为碳和氧气反应时

3、碳的不完全燃烧生成一氧化碳所致，故在烧煤时一定要注意通风。碳在高温时可夺取某些金属氧化物的氧元素，生成金属单质和二氧化碳，即碳具有还原性。[板书]二、碳的还原性[演示]碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生思考实验步骤及装置中的注意事项）[现象]加热片刻，看到试管内的黑色粉末逐渐变红，右边试管内澄清石灰水变浑浊。[结论]白色浑浊物质是碳酸钙(CaCO3)，红色粉末是单质铜。[板书]C+2CuO2Cu+CO2↑[小结]碳能从氧化铜中将氧夺过来，说明碳具有还原性，其中碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。同样，碳还可和别的氧化物反应，生成单质和二氧化碳。[板书]3C+2Fe2O34Fe+3CO2在本节

4、课一开始，曾提到过炉中中间层的碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，这也表现了碳的还原性，它将二氧化碳中的部分氧夺取了。这个反应需要吸收热量，使得炉温降低。[板书]CO2+C2CO  吸热[讲解]这个反应生成的一氧化碳再继续燃烧，产生蓝色火焰，放出大量热。[板书]2CO+O22CO2   放热[讲解]由上述各反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随着热量的变化。三、课堂小结碳的原子结构决定碳在常温下化学性质稳定，随着温度的升高，化学活动性大大增强，具有可燃性和还原性。重点掌握碳的还原性及有关实验装置。四、作业布置P1121、2、7；完成《能力训练与

5、测试》中习题；预习课题2内容；五、板书设计课题1金刚石、石墨和C60第二课时单质碳的化学性质一、碳的可燃性C+O2CO22（氧气充足）2C+O22CO（氧气不足）二、碳的还原性C+2CuO2Cu+CO2↑3C+2Fe2O34Fe+3CO2CO2+C2CO  吸热2CO+O22CO2   放热六、教学反思2013——2014学年度校际公开课建颍乡大桥学校：吴海珍校际公开课九年级化学上册第六单元课题1金刚石、石墨和C60第二课时单质碳的化学性质建颍乡大桥学校：吴海珍