化学人教版九年级上册质量守恒定律2

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1、课题1质量守恒定律教案教学目标知识与技能：1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。情感态度和价值观：通过探究活动，培养学生的观察能力、探究能力、交流合作能力。教学重点及难点对质量守恒定律涵义的理解和运用。教学方法设疑，以实验为导向，讲练结合。仪器、药品仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管等。药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水

2、等。课时安排：2课时第二课时【提问】1．什么是质量守恒定律？2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）【课题导入】我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。【新课教学】四．化学方程式1．定义用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2CO22.化学方程式表示的意义（1）表示反应物、生成物以及反应条件（2）表示反应物、生成物之间的质量比（3）表示反应物、

3、生成物之间的粒子个数比3．化学方程式的读法“+”号读着和、跟、与，“=”号读着生成例如S+O2SO2质的方面：硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化硫分子。小结：（1）化学方程式的定义（2）化学方程式的意义意义S+O2SO2表示反应物.生成物及反应条件反应物：S、O2。生成物：SO2条件：点燃质量比S+O2SO232：16×2：32＋16×232：32：64粒子个数比S+O2SO21：1：1例1．化学方程

4、式2H2O2H2↑+O2↑的正确读法是（）A．两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和一个氧分子B．水通电等于氢气和氧气C．两个水在通电后生成两个氢分子和一个氧分子D．每两个水分子在通电条件下生成两个氢分子和一个氧分子例2.下列叙述中，正确的是（）A.16克氢气和2克氧气反应生成18克水B.1克氢气和8克氧气反应生成9克水C.2克氢气和18克氧气反应生成20克水D.1升氢气和8升氧气反应生成9升水例3．一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。工业上制取一氧化氮

5、的化学方程式为：4X+5O2====4NO+6H2O，则X的化学式为()A、N2；B、NO2；C、NH3；D、N2O5【巩固练习】书：P963、4（1）在4Al+3O22Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数来看，每个铝原子和个氧分子发生反应，生成了个氧化铝分子，从它们彼此之间的质量比来看，每108份质量的和96份质量的反应生成了204份质量的。（2）.根据质量守恒定律推断2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为。（3）在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为（）A．5克B．3克C．6克D．4克（4

6、）6克KClO3与2克MnO2混合加热，充分反应后剩余固体的质量一定（）A．大于8克B．小于8克C．等于8克D．无法比较【布置作业】同步练习P865—7