物质的分类及转化》会考复习

《物质的分类及转化》会考复习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一章丰富多彩的化学物质专题知识条目考试要求一、化学家眼中的物质世界1.丰富多彩的化学物质①物质的分类方法②单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系，③根据化合价的变化判断氧化还原反应④氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念⑤氧化还原反应中电子转移的方向和数目⑥胶体的特征和鉴别方法⑦电解质和非电解质的概念。电解质的电离方程式bbbbbab纯净物混合物物质单质化合物非金属金属一.物质的分类下列物质，那些属于纯净物？A、盐酸B、氨水C、冰水混合物D、洁净的空气1.分散系、分散质、分散剂1.分散系及其分类把一种或多种物质分

2、散在另一种或多种物质中所得到的体系叫分散系。被分散的物质称做分散质，容纳分散质的物质称做分散剂。2.按照分散质粒子直径大小分类：分散系分散质粒子大小主要特征能否通过半透膜能否通过滤纸举例溶液胶体浊液＞100nm＜1nm1~100nm不稳定不均一稳定均一较稳定均一泥浆水NaCl溶液能不能能豆浆、牛奶墨水、血液能不能不能丁达尔现象(溶液和胶体的区别)硫酸铜溶液氢氧化铁胶体生活中的丁达尔现象灯光射入暗室形成的光柱光线透过树叶间的缝隙射入密林2`电解质非电解质⑴概念：凡是在水溶液或熔化状态能导电的化合物都是电解质无论是在水溶液和熔化状态下都不能导电

3、的化合物叫非电解质酸、碱、盐、金属氧化物、水大多数有机物、非金属氧化物、NH3关于电解质要注意以下几个问题：1、电解质和非电解质都是化合物。所以混合物（如溶液）、单质（如Cu、石墨）等都既不是电解质也不是非电解质。2、电解质能导电是在溶于水或熔融条件下。所以固体NaCl、固体K2SO4等是不导电的。3、含金属阳离子的电解质在熔融条件下也能导电（如熔融NaCl、熔融BaSO4、熔融Na2O等），而液态HCl、纯净的液态硫酸等是不导电的。4、盐酸、稀（浓）硫酸、NaCl溶液等能导电但不是电解质而是电解质溶液。5、硫酸钡，碳酸钙，氯化银等物质是沉

4、淀，但是属于盐类，是强电解质。二、物质间的相互转化1`根据反应物、生成物的类别，以及反应前物质种类的多少，从形式上划分：2、根据是否有电子转移分为：氧化还原反应：有电子转移的化学反应。非氧化还原反应：无电子转移的化学反应。分解化合置换复分解四种基本类型反应与氧化还原反应的关系氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应1、定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。2、本质：3、特征有元素化合价发生变化电子的转移还原剂失电子被氧化化合价升高氧化剂得电子被还原化合价降低氧化反应氧化产物还原反应还原产物2NaBr+Cl2——

5、2NaCl+Br2四、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点：1、标化合价，找变价2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素，箭头不代表电子转移方向3、写数目：电子转移的数目用a×be-的形式（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）4、检查：电子有得必有失，电子得失总数应相等（得电子总数＝失电子总数，化合价升高总数＝化合价降低总数）强弱比较原则：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物>>1、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）氧化物

6、B.盐C.金属或合金D.碱思考2、下列物质属于纯净物的是（）A、洁净的空气B、食盐水C、浮有冰块的水D、糖水3.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。A产生布朗运动B产生丁达尔现象C胶体微粒不能穿透半透膜D分散质直径在10-7～10-9m之间4.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2D.酒精5.下列事实与胶体性质无关的是A.在豆浆里加入盐卤作豆腐B.光线照射蛋白质溶胶时，从侧面可看到光亮的通路C.河流入海处易形成沙洲D.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀6.下列反应属于氧化还原反应

7、的是（）A、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClB、CaCO3==CaO+CO2↑C、CaO+H2O==Ca(OH)2D、3CO+Fe2O3====2Fe+3CO27.既有氧化性又有还原性的物质是（）A．FeB．Fe2+C．Fe3+D．O2