非金属及其化合物的测试题

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1、2013-2014学年第二学期高一3月份化学检测题相对原子量：H1N14O16Al27第一部分选择题（共36分）一．单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是(　　)A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（）A．Cu+2H2SO4（浓）CUSO4+SO2↑+2H2OB．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO↑2+2H2OC．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2OD．FeO+4H2SO

2、4（浓）Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O3.下列反应离子方程式正确的是()A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB、铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC、向次氯酸钙溶液中通入SO2:SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOD、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl–4.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子是()A．H+、Na+、SO42—、SiO32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl―C．H+、Na+、Fe2+、NO3—D．K+、N

3、a+、Fe3+、NO3—5．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是()A.1　mol　Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nAC.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．1L2mol·L－1的H2SO4溶液中含H+数为1nA6．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在空气中燃烧生成大量SO3C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸67.下列说法正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与Na

4、OH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色8.下列除杂质的方法错误的是（）A.用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2气体中的是SO2气体B.用饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2中的HCl气体C.用饱和食盐水可除去Cl2中的HCl气体D.用浓硫酸可除去氨气中的水蒸气二．双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意，只选一个且正确的得3分，只要选错一个的0分）9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入盐酸产生

5、无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C.加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+．10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HClD．排水集气法收集NO第二部分非选择题（共分）三．填空题：、11.（12分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应

6、的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水②浓H2SO4③品红试液④紫色石蕊试液⑤澄清石灰水⑥Na2S溶液回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；6（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应化学方程式是；（4）把等物质的量SO2和Cl2同时通入水中，其反应化学方程式为：；把所得溶液分成两份，其中一份加入品红试液中，现象：　　。另一份加入BaCl2现象：

7、　　。反应的离子方程式为：　　　　　　。12.（13分）下图是用浓硝酸和铜片制取NO2的部分装置，浓HNO3Cu片NaOH溶液ⅠⅡⅢ试回答下列问题：（1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为：，装置Ⅲ的作用是。（2）请在装置Ⅱ的方框内画出用试管收集NO2的装置（根据需要自行添加导管、胶塞）。（3）①将收集满NO2气体的试管除去附属装置后，倒置于盛有水的水槽中（如上图所示），请描述实验现象：（1）。(2)。(4)某同学采取向上述试管中缓慢通入氧气的方法