课题1空气+富源六中

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1、第二单元我们周围的空气课题1空气学习目标：1、了解空气的主要成分和组成2、初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物3、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途4、初步了解空气污染给人类带来的严重危害法国化学家拉瓦锡的贡献粗略测定空气组成.DAT一、空气是由什么组成的【实验2-1】实验装置如图所示。空气中氧气含量的测定.flv1、测定空气里氧气的含量实验原理：五氧化二磷红磷+氧气点燃PO2P2O5实验现象：1、红磷燃烧，产生黄色火焰，放热，产生大量白烟；2、红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占瓶内空气

2、总体积的五分之一。实验结论：氧气约占空气体积的1/5。讨论：为什么气体减少的体积小于1/5？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？答：（1）装置漏气；（2）红磷的量不足；（3）红磷熄灭后未冷却到室温；（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧。瓶中还有少量残余氧气（当氧气含量低到一定值时，红磷就不能燃烧了。）实验成功的关键：（注意事项）（1）装置不能漏气（否则看不到水进入或水进入过少）（2）集气瓶中加少量水（吸收有毒的五氧化二磷、降温，防止温度过高使瓶子炸裂）（3）红磷应过量（尽量多的消耗氧气）（4）点燃红磷

3、后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子（防止白烟污染空气和气体逸散。）（5）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹（维持压强）3、为什么不用硫和石蜡代替红磷？假如用，需要对实验进行哪些改进？提供信息：磷+氧气五氧化二磷（白色固体）点燃PO2P2O5五氧化二磷可溶于水硫+氧气二氧化硫（无色气体）点燃SO2SO2二氧化硫气体易溶于水石蜡+氧气二氧化碳（无色气体）+水点燃O2CO2H2O预先在集气瓶中装入氢氧化钠溶液该实验选择可燃物时必须满足两个条件一、该物质必须在空气中能燃烧二、该物质燃烧后生成物必须是固体4.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？答：不能燃烧，

4、也不能支持燃烧；不能溶于水。5、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。2、空气的组成空气氧气二氧化碳水蒸气稀有气体氮气及其他气体杂质78%21%0.03%0.03%0.94%(N2)(O2)(CO2)(H2O)（体积分数）空气组成顺口溜空气组成别忘记，主要成分氮氧气；氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比；还要注意防污染，环保意识要树立1、空气中按体积计算，含量最多的气体是（）A氧气B氮气C二氧化碳D稀有气体2、在100升空气里氧气的体积大约是（）A7

5、8升B78%C21升D21%3、空气中氧气与氮气的体积比约为（）A4：1B1：4C1：5D5：1BCB练一练：讨论：下列事实说明空气中含有哪些成分？久置的石灰池上面有一层硬壳二氧化碳利用空气制造氮肥酥脆的饼干在空气中放置逐渐变软氮气水蒸气纯净物：由一种物质组成如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O混合物：由多种物质组成如：空气海水河水矿泉水等纯净物可以用专门的化学符号来表示如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、O2、CO2等。混合物中各物质各自保持着各自的性质。空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。3、纯净物和混合物课堂练习1、下列

6、物质中属于纯净物的是（）A空气中分离出来的稀有气体B部分结冰的蒸馏水（冰水混合物）C食盐水D75%的医药酒精2、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是()A．氮气蒸馏水B．铁矿石食盐水C．氢气CaCO3D．二氧化碳空气3、下列的水属于纯净物的是()A矿泉水B自来水C河水D浮有冰的水BDD练一练：1、氧气的用途：（1）供给呼吸（2）支持燃烧曾经叫“养气”二、空气是一种宝贵的资源：归纳：医疗急救宇宙航行燃料燃烧炼钢气焊氧气支持燃烧人与动植物的呼吸潜水金属切割供给呼吸性质用途决定（支持呼吸）2、氮气的用途和性质用途：化工原料食品充气包装超导试验车

7、讨论：P293、只能在某种程度上说明氮气的一些性质，如，空气不易溶于水与氮气一致，但空气能支持燃烧和呼吸，而氮气不能。1、氮气不能支持燃烧。2、水面不会继续上升，说明氮气不易溶于水。小结氮气的性质：无色、气体、无味、密度小、熔沸点低不易溶于水，不能燃烧、也不支持燃烧。3、稀有气体的性质和用途（2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称稀有气体的用途.flv三、保护空气1.空气中有害物质有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、二氧化氮(N02)臭氧烟尘(可吸入颗粒物

8、）可吸入颗粒物：指漂浮在空气中粒径小于10微米的颗粒物，包括固体，液体颗粒等，能被人体吸入。重