化工原理B答案A

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1、长沙理工大学试卷A标准答案课程名称：结构化学试卷编号：一、选择题（每小题2分，共20分）1．(C)2．(D)3．(B)4．(C),(D)5．(A)6．(D)7．(B)8．（C）9.(D)10.(B)二、填空题（每小题2分，共20分）1．非.2．p3．(非)4．Dx·Dpx≥h,微观物体的坐标和动量不能同时测准,其不确定度的乘积不小于h5．C2+;NO6．f=(0.8)1/2fA+(0.2)1/2fB7．由AO组成MO时,能级低于AO者。8.1,6第4页共4页9.离子，分子10.大小形状，坐标位置三、简答题（每小题5分，共10分）1．求氢原子分别属于能

2、级：(1)-R ，(2)-R/9，(3)-R/25的简并度。(1)1;(2)9;(3)25.2．用变分法解H2+的Schrödinger方程时，能量E1及E2的表达式具体如何，是否包括核排斥能？包括核排斥能,包括核排斥项1/RE1=(Haa+Hab)/(1+Sab)E2=(Haa-Hab)/(1-Sab)求Haa,Hab时都要用到Sab；Haa,Hab,Sab都是核间距R的函数。四、问答题（每小题10分，共50分）1．用分子轨道理论预测N22-，O22-和F22-能否稳定存在？它们的键长与其中性分子相对大小如何？分子N22-O22-F22-N2O2F

3、2电子数161820141618净成键电子数420642F22-净成键电子数为0,不能稳定存在N22-和O22-能稳定存在rN22->rN2，rO22->rO22．（1）一电子处于长lx=2l，ly=l的二维势箱中运动，其轨道能量表示式为第4页共4页=__________________________；（2）若以零点能为单位，粗略画出最低五个能级，并标出对应的能量及量子数。(1).(2）nxnyE(以为单位)41202220121731132181153．简述杂化轨道理论的要点、主要类型和几何构型。要点：（1）杂化以后原子轨道重新组合成成键能力更强

4、的新的原子轨道，这个过程为原子轨道杂化，形成的新的原子轨道成为杂化轨道。（2）n个原子轨道可以且只能构成n个杂化轨道。原子轨道杂化三个原则：归一性、单位轨道贡献、正交性。（3）杂化轨道利于形成s键，构成分子骨架，决定了分子的几何构型。主要类型和构型：（1）等性sp杂化，直线型；（2）等性sp2杂化，平面正三角形；（3）等性sp3杂化，正四面体形；（4）等性sp3d2杂化，正八面体形。4．（1）形成离域p键的各原子应共面或准共面，且每个原子可提供一个相互平行的p轨道。此条件保证最大重叠。第4页共4页（2）共轭原子提供的p电子数目小于p轨道数目的2倍。此

5、条件保证有净的成键电子。5.晶体结构指原子(或分子)在晶体空间排布的具体情况,由于晶体结构具有三维的周期性,每个重复单位的化学组成相同,空间结构相同,周围环境相同,每个重复单位称为结构基元,若用一个抽象的点代表结构基元,这些点形成一个点阵,并可简单地用下式表示它们的关系:晶体结构=点阵+结构基元第4页共4页