化学必修1化学计量在实验中的应用(新修改)

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1、第一章<<从实验学化学>>班级学号姓名得分（满分100分）可用到的相对原子质量:H-1O-16C-12Na-23S-32Cl-35.5一.选择题（每小题4分，共48分。每小题只有一个正确选项）1．下列叙述中，正确的是A.摩尔表示物质微粒的单位B.标准状况下，水的摩尔体积22.4L/molC.1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量D.二氧化碳的摩尔质量是44g2．同温同压下，下列气体的密度最大的是A．氢气B．二氧化硫C．氧气D．二氧化碳3．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A．1

2、mol/LB．0.1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L4．同一状态下,20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X,则X的化学式为A．A2B3B．AB2C．AB3D．A3B25．下列溶液，溶质的物质的量浓度不为1mol/L的是A．0.5L溶液中含20gNaOHB．Cl-浓度为2mol/L的CaCl2溶液C．0.5L溶液中溶解标况下11.2L的HCl气体D．1L水溶解1molH2SO46．在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两气

3、体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：nD．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m7．设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．1.8g水所含有的电子数目为NAB．2g氢气所含原子数为NAC．常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5NAD．200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目0.1NA8．下列溶液中Cl-浓度最大的…………………….…..()A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/L

4、KCl溶液9．同温同压下，相同体积的稀盐酸和稀硫酸分别跟足量的锌反应，生成氢气体积比1：2，则盐酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为A．1:2B．2:1C．4:1D．1:110．将1L0.2mol/LNaCl溶液和1L0.2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为A．0.2mol/LB．0.3mol/LC．0.6mol/LD．0.8mol/L11．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是　A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2[CuSO4]B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3[Cu粉]C．CO2中混有

5、CO[炽热的炭]D．CO2中混有HCl气体[NaOH溶液]12．．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④　C．②③①④⑤D．③⑤②①④二、填空题（本题含3小题，共22分）13.(10分)在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为　　　，物质的量之比为　　，原子总数之比为　　；质量之比为　，密度之比为　

6、。14．(6分)（1）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案；15．(6分)用酒精不能把碘水中的碘萃取出来的原因；用水不能把碘的四氯化碳溶液的碘萃取出来的原因三．计算题16．计算36g葡萄糖（化学式C6H12O6）的物质的量，含碳原子的数目，含氢元素的质量。(10分)17．若要配制500mL1.00mol/L的稀硫酸溶液,应量取多少体积的的浓度为98.0%(密度为1.80g/cm3)的浓硫酸.(10分)18.标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于635.5mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1

7、.12g/cm3计算所得盐酸的溶物质的量浓度.(10分)答案123456789101112CBBADAADDBBA131:1;1:1;5:3;4:11;4:11。14往试管中加入一种液体A到试管体积的1/3,再加另一种液体B体积约1/8试管,振荡,静置片刻,观察界面,若上层液体较多,则液体A是水,若上层液体较少,则液体B是水15酒精与水混溶;碘在水中的溶解度远低于在四氯化碳的溶解度三．计算题16n（C2H12O6）==0.2mol；N（C）=；m（H）=17.酸的物质的量量浓度C1=设需浓硫酸的体积为V1,根据稀释原理18mol/LV1=27.8mL18

8、.n(HCl)=m(HCl)=m(H2O)V(盐酸)=C(HCl)=