化学选修5复习练习题(1)

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1、1．利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题：（1）该原电池的正极反应式为：（2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。（3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？（填“能”或“不能”）若能组成原电池，此原电池的负极反应式是。1．（1）2H++2e-=H2↑（2）0.75mol/L（3）能，Zn—2e-=Zn2+2．在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药3．下

2、列物质中，以极性共价键结合的是（）A．MgOB．NaClC．H2D．H2O4．下列化学用语的书写，正确的是（）A．次氯酸的分子式：HClO3B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：5．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．CH4B．NH+4C．NH—2D．Cl—6．C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是（）A．质子数为6B．电子数为13C．中子数为6D．质量数为62.B3.D4.D5.C6.Ax4x2x+y7．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B

3、、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：（1）C元素的名称为，其气态氢化物的化学式为。（2）D在周期表的周期，族。（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为7．硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH；8．下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩各代表一种元素，用元素符号或化学式填空回答：6族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，化学

4、性质最不活泼的原子的结构示意图为。（2）地壳中含量最多的金属元素是。（填元素符号）（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是，碱性最强的物质是，呈两性的氢氧化物是。（填化学式）（4）写出⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。（5）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子质量为；HXR的化学式为。8．（1）（2）Al（3）HClO4KOHAl（OH）3（4）2Al+2NaOH

5、+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　　　　Al（OH）3+OH—==AlO2－+2H2O（5）34；H2S20090425山东省济南一中化学试题相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27K39Ca40一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（）A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素6B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt的核外电子

6、数相同，是同一种核素D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素2．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少3．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF4．M2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是（）A．第二周期零族B．第二周期Ⅷ族C．第二周期ⅡA族D．第三周期ⅡA族5．下列各组性质

7、的比较中，不正确的是（）A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．原子半径：Cl>SC．金属性：K>NaD．热稳定性：NH3>PH36．下列微粒中，还原性最强的是（）A．F－B．Cl－C．Br－D．I－7．下列微粒中，决定元素种类的是（）A．质子数B．中子数C．质量数D．核外电子数8．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH49．元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-nB．m-x+nC．m+x-nD．x+n10．在原子的

8、第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层是（）　A．K层B．L层C．M层D．N层11．不属于离子化合物的是（）