电化学整理(大题)

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1、电化学练习题1、直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）101kPa时，1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-

2、1则反应②的△H2=kJ·mol-1。（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为。2、（10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被（填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。（2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为。（3）装

3、置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为。②乙烧杯中电解反应的离子方程式为。③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL。3．⑴以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为_________________________

4、____。⑵用右图所示装置进行电解：①若A、B均为石墨电极，C为足量CuSO4溶液，则电解的总反应方程式为_________________。电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的____________(填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。②若A、B均为铂电极，C为Na2SO4溶液(含酚酞)，电解一段时间后，_________(填“A”或“B”)极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH_______7(填“<”、“=”或“>”)。③若A、B为同一材料的电极，C为CuC

5、l2溶液，电解过程中CuCl2溶液的浓度始终保持不变，则A、B为________(填化学式)电极；当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重__________g。4、电化学在工业生产中有广泛应用。（1）右图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为。②接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。则电极C（I）是（填“阳”或“阴”）极；检验C（II）电极反应所得气体产物的方法和现象是。③一段时间后（玻璃管中

6、液面未脱离电极），断开S1，则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积V(I)、V(II)的关系是：V(I)V(II)(填“>”、“=”或“<”)。断开S1接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C（II）是（填“正”或“负”）极；C（I）的电极反应是：。（2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重g。5、右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名

7、称。甲电池是装置，乙池是装置。（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是B（石墨）电极的名称是。（3）B（石墨）电极的电极反应式为，（4）乙池中总反应的化学方程式为。（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中消耗O2mL（标准状况下）6、（20分）溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。该同学利用制得的溶液，进行以下实验探究。①图一是根据反应设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是____________（填“”或“”）溶液；极的电极反应式是____________。②图二中，I是

8、甲烷燃料电池（电解质溶液为溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则处通入的是___________（填“”或“”），a处电极上发生的电极反应式是___________。若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为_________________________________。若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有的混合溶液，当阳极产生的气体为（标准状况下）时，溶液的________