专题1第一单元练习自测题

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1、专题1第一单元原子核外电子排布和元素周期律自测题一、选择题1.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的a倍（a>1）,则该原子核内质子数为A.2aB.a＋2C.2a＋10D.2a＋22．下列关于元素周期律的叙述正确的是A.随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化C.随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化3.主族元素X原子的最外层有3个电子，主族元素Y原子的最外层有6个电

2、子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y4.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是A.NaB.PC.ClD.Ar5.下列性质的递变中，正确的是A.O、S、Na的原子半径依次增大B.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强C.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱6．A、B为短周期元素，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素原子的M层电子数为（a－b）,L层电子数为（a＋b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质不可能是A.与水反应B.与碳反应C.与氢氧化钠反应D.与碳酸

3、钠反应7.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A.HXB.H2XC.XH3D.XH48.科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。下列关于它的性质的叙述中，错误的是A.它的最外层电子数为4B.它的金属性比铅强C.它具有7个电子层D.它的最高价氧化物的水化物是强酸9.下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的顺序排列的是A.H2SiO3、H2CO3、HNO3B.H2SO4、HClO4、HBrO4C.HNO3、H3PO4、H4SiO4D.H2SO4、H3PO4、HClO410.X、Y

4、为短周期元素，X元素原子的半径小于Y元素原子的半径，两种元素可形成XY2型化合物（X的化合价为正价），下列说法正确的是A.X、Y可能属于同一周期B.X一定位于Y的前一周期元素C.X的原子序数可能大于Y的原子序数D.X可能位于第三周期11.下列说法正确的是A.元素周期表中每一横行为一周期，每一纵行为一族B.元素周期表中每一周期由金属元素开始到稀有气体元素结束C.同周期元素形成的阴离子和阳离子，电子层数不可能相同D.某元素的原子序数比某0族元素的原子序数大2，则该元素一定与该0族元素同周期，且为ⅡA族元素12.下列微粒半径由大到小的排列是A.P3－、S2－、Cl－B.Cl－

5、、S2－、O2－C.Ca、Mg、NaD.K＋、Cl－、S2－13.某主族元素X原子的质量数为79，已知X离子含有45个中子和36个电子，下列关于X元素的叙述错误的是A.X元素属于ⅡA族B.X元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4C.X元素在周期表中处于第4周期D.X元素气态氢化物的化学式为H2X14.某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素的单质2.8g与氧气完全反应，可得到6g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是A.第3周期B.第2周期C.第ⅣA族D.第ⅤA族15.原子序数为X的元素为周期表的第ⅡA族，则原子序数为X＋1的元素可能处在第A.第ⅢA族B.第Ⅰ

6、A族C.第ⅠB族D.第ⅢB族16.根据下列元素的原子结构示意图，指出它们分别在周期表中的位置ABC17.下表中的实线表示周期表中的部分边界A～K分别表示元素周期表中对应位置的元素ABCDEFGHIJK用实线画出元素周期表的上边界线表中元素A～K中，非金属性最强的元素名称是，请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比E元素强。18.A、B、C、D、E都是周期表中20号以前的元素，原子半径A＜B＜C＜D。A、B、C、D四种元素在周期表中的族序数之和为16.已知：①A、B两元素处于同一周期；B、C处于同一主族；②B原子最外层上的电子数是D原子最外层上电子数的2倍；③E位于D的

7、下一周期，与D不同主族。请回答下列问题：（1）在下面元素周期表中的相应位置填写A、B、C、D的元素符号。（2）将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式按碱性减弱酸性增强的顺序排列:(3)C单质可与E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，写出离子方程式：（4）写出D的单质在A与B形成的化合物中燃烧的化学方程式:19.A、B、C、D、E，、F为原子序数依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4。E元素