人教选5第二章第一节脂肪烃-炔烃(课时一)

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1、武汉市新洲区城关高级中学导学案年级：高二学科：化学使用时间：2011/4/9学习主题（内容）炔烃(课时一)主笔人吴秋生审核人学习目标重点难点易混点易错点学习方法1.学习乙炔的结构、性质及实验室制备.2.学习炔烃的结构、化学性质乙炔的性质导学案课前复习烯烃的性质第一学习时间新知预习（不看不讲）约20分钟（课堂预习交流）阅读课本32-34页：一.乙炔1．乙炔的分子组成和结构：化学式：俗名：电子式：结构式：实验式：键角：分子极性：官能团：碳原子杂化类型：分子空间构型：2．乙炔的物理性质和存在：乙烯是一种色、味、溶于水的气体，溶于有机溶剂。3.乙炔的化学性质和用

2、途：乙炔含有键，化学性质，可发生的反应有：氧化反应、加成反应、聚合反应等。（1）氧化反应：①燃烧化学方程式：现象：②使酸性KMnO4溶液褪色（可以用来区别乙烷和乙缺）乙炔也能被酸性KMnO4溶液氧化成CO2和H2O（2）加成反应：(比乙烯更容易加成,控制条件可以使第一步加成为主)①与Br2加成：CH≡CH+Br2→（命名：）CH≡CH+2Br2→（命名：）②与H2加成：CH≡CH+H2→CH≡CH+2H2→③与HCl加成(150~160℃)：CH≡CH+HCl→4.乙炔的实验室制法及性质实验：(1)原理：(化学方程式表示)ACBD(2)装置：固+液→气(

3、3)根据课本图2-6实验，完成下列填空：①在右图对应方框内填入相应物质名称：②B物质为什么不用普通水？③C的作用是：④根据D所填的物质，分别说明发生反应现象和类型：5用途：①乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。②乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。二．炔烃1.通式：2.官能团：结构特点：三键周围4个原子在3.能发生氧化、加成、加聚等反应.能使Br2水、酸性高锰酸钾溶液褪色。4.炔烃燃烧方程式：5.具有烷烃、烯烃相似的物理递变规律：随碳原子数增多,熔沸点依次,密度依次，都较难溶于水。第二学习时间课堂训练（不练不讲）约

4、10分钟（新知巩固，创新思考）1.下列描述CH3－CH＝CH－C≡C－CH3分子结构的叙述中，正确的是（  ）。A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上2.实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体，并测量该气体的体积，从而测定电石中CaC2的含量。(1)CaC2的电子式：，含有的化学键有：(2)若实验产生的气体是难闻的气味，则结果测定的（填偏大、偏小、不影响），产生难闻气味是因为________。(3)若实验时称取电石1.6g，测量排出水的体积后折算成标况下乙炔

5、的体积为448mL，此｜Cl－CH－CH2－[]n电石中CaC2的质量分数是____。3.如何利用石灰石、焦炭、水、食盐为原料制取聚氯乙烯？(提示：CaO+3CCaC2+CO↑)