2014年11月杭州统考高二期中化学

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1、2014学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学高二年级化学学科试题卷命题审校人：严州中学（新）诸葛晓平永嘉中学徐长青考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名，座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。5．可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Si-28，P-31，S-32，Fe-56，Cu-64一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题2分，共40分）1、碳铵（NH4HCO3）是一种常见氮肥，适用于各种土壤，其水溶液显碱性，其属于（）A．氧化

2、物B．酸C．碱D．盐2、下列反应中，属于放热反应的是(　　)①NaOH溶液中加入盐酸　②C与CO2反应生成CO　③铝热反应④由氯酸钾制O2A．①②B．②③C．①③D．①④3、下列说法正确的是（）A．可以用量热计测定所有反应的反应热B．碱性锌锰干电池不能再放电时，充电后可再次使用C．分光光度计通过溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率D．平衡常数表示可逆反应的进行程度，其值随反应温度和起始浓度的变化而变化4、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是(　　)A．制普通玻璃的

3、原料主要是石灰石和黏土B．玻璃在加热熔化时没有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞5、反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；△H＞0达到平衡后，下列措施：①升温；②恒容通入He；③增加COCl2的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入He。能提高COCl2转化率的是(　　)A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥6、已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：H-HakJ，Cl-ClbkJ，H-ClckJ，则由H2与Cl2反应生成1molHCl放出的能量为（）A．（c-a-b）kJB．（2c-a-b）/2kJC．

4、（2c-a-b）kJD．（a+b-c）kJ7、碳与浓硫酸反应产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图)，下列有关说法正确的是（）A．集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中无二氧化碳C．集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现8、反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在800K达平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A．将反应温度升高至1000KB．加入适当的催化剂理科模板第7/7页C．将容器体积增加至原来的2倍D．增大碘蒸气的浓度9、恒温、恒容条件下，下列能说明合成氨反应达到平衡状态的是(　)A．v

5、正(N2)=2v逆(NH3)B．N2和H2的转化率相等C．混合气体的密度不变D．反应释放（吸收）的热量保持不变10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室可用浓氨水与NaOH固体制备氨气B．常用饱和食盐水来除去氯气中混有的氯化氢气体C．反应2NO2(g)N2O4(g)；△H<0，达平衡后，升高温度，体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深11、下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（）A．过量的铁粉投入稀硝酸中：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2OB．铜作电极电解饱和食盐水：2H2O+2Cl－H2↑+Cl2

6、↑+2OH－C．NH4HCO3与过量的NaOH溶液混合加热：NH4++OH－＝NH3↑+H2OD．氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O12、下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（）A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaCl、H2SO4、Ba(OH)213、下列说法不正确的是A．在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB．氢气的标

7、准燃烧热为-285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全D．反应中加入催化剂或升温，均增加活化分子百分数，从而加快反应速率14、一定条件下，3molA(g)与3molB(g)在体积为2L的恒容密闭容器中发生如下化学反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，则下列示意图合理的是15、下图有关电化学的示意图正