复分解反应的条件____习题课

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1、复分解反应的条件习题课一预习作业1．写出不列物质的化学式，并注明物质的类别纯碱（）苛性钠（）盐酸（）消石灰（）硫酸铜（）高锰酸钾（）氨水（）硫酸（）碳酸（）食盐（）小苏打（）硫酸钠（）2．熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。氢氧化钠（）氢氧化铜（）氢氧化铁（）氢氧化镁（）氢氧化钡（）氢氧化钾（）硫酸钡（）硫酸铜（）氯化钠（）氯化银（）碳酸钡（）碳酸锌（）硝酸钾（）硝酸镁（）硝酸铜（）3．什么叫复分解反应？复分解反应发生的条件是什么？判断下列反应能否进行，能的话写出完整的方程式。H2SO4+BaCl2HC

2、l+AgNO3Na2CO3+Ca(OH)2HCl+NaNO3MgCl2+KNO3HCl+NaOHNaOH+CuSO4HCl+Na2CO3HCl+Na2SO4NaOH+CaCO3Fe(OH)3+CuSO4Fe(OH)3+HCl4．说出酸、碱、盐之间哪些是复分解反应，还要注意什么？二、新课教学（一）预习检查交流预习作业背溶解性表复习复分解反应的条件（二）分类讲析一、离子共存问题例1．下列物质能否共存，为什么？A．NaClAgNO3B．HClNa2CO3C．CaCl2Na2CO3D．KClMgSO4例2．下列各组离子在水溶液中可以大

3、量共存的是()A.Ag+、NO3-、Na+、ClB.Ba2+、H+、CO32-、SO42-C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-总结：复分解反应的实质是离子间的反应，所以两种离子能结合成水、气体或水冰不能共存。如H+和CO32-、OH-；OH-和Ag+、Cu2+、Fe3+、Mg2+；Ba2+和CO32-、SO42-；Ag+和Cl-；CO32-和Ba2+、Cu2+、Zn2+等不能共存。练习：1．下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）A．BaCl2NaNO3

4、KOHMgCl2B．Cu(NO3)2NaClH2SO4KNO3C．Na2CO3NaClKNO3NH4ClD．ZnSO4Mg(NO3)2NaNO3KCl2．甲乙两化工厂的废水中含有：SO42-、Cu2+OH-、CO32-、NO3-、K+、Ba2+、Fe3+，测知甲厂的废水呈碱性，问甲乙两厂的废水中含有些什么离子？二、除杂类问题例3．除去NaCl中的MgSO4方法一、选择两种试剂方法二、选择一种试剂练习:除去下列物质中杂质,并写方程式:KNO3中的KOHKNO3中的KClNaCl中的Na2CO3NaOH中的Ca(OH)2总结：1）

5、在除去杂质的时候不能引入新的杂质。2）应考虑其中的杂质离子，想办法将其转化为气体、沉淀或水。三、鉴别类题目例4．用不同的方法鉴别NaOH和Na2CO3例5．剂是、能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试()A.NaOH溶液B.BaCl2溶液C.盐酸D.硝酸总结：鉴别类题目主要考虑物质的性质不同，选择的试剂与之反应出现不同的现象练习：1．一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（）A.二氧化碳气体B.无色酚酞试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液2．今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，现

6、拟用一种试剂一次鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用一种钾的正盐溶液，学生丙选用了一种有色溶液，结果三人都成功了。而甲、乙、丙三个学生选用的试剂名称分别为：甲，乙，丙。（三）当堂检测题：1．下列各组物质在溶液中能共存的是（）A．Na2SO4、HCl、NaNO3、Na2CO3B．HNO3、BaCl2、NaCl、H2SO4C．KNO3、NaSO4、Na2CO3、NaClD．Na2SO4、NaOH、KCl、FeCl32．下列能一次性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是()A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液

7、C．稀硝酸D．硝酸钡3．盐酸中混有少量稀硫酸，为了除去硫酸杂质，可加入适量的()A．铁屑B．.AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．KCl溶液4．下列各组物质能共存于无色溶液中的是()A.Na2CO3、KCl、H2SO4B.CuSO4、NaCl、KNO3C.NaOH、KNO3、NaClD.Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NaNO35．欲除去下列物质中的杂质，药品（括号中的物质）选择不正确的是（）A.NaOH溶液中含有少量的Na2CO3（石灰水）B.CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸）C.NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝

8、酸钡溶液）D.铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）6．实验室里有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，为了检验其是否已变质，某同学欲对其进行探究，请你和他一起来完成下列探究步骤：（1）提出问题：如果变质，变质后会生成什么物质呢？（2）设计实验并进行实验其是不变质？（3）变质后的杂质怎么除去