《水基分散系》PPT课件

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1、第二章水基分散系本章内容第1节分散体系第3节稀溶液的依数性第5节胶体分散系第2节溶液第4节电解质稀溶液的依数性第一节分散体系分散体系定义：将一种或几种物质的微粒分散在另外一种介质中所形成的体系称为分散体系。其中被分散的物质称为分散质，而起分散作用容纳分散质的介质称为分散剂或分散介质。按分散质粒子大小分类分散系的分类粗分散系胶体分散系分子或离子分散系分散系大分子溶液溶胶微乳液三类分散系比较分散系实例大小性质特征粗分散系乳浊液牛奶、豆浆＞100nm不透明、不均匀、不稳定、非均相悬浊液泥浆水胶体分散系溶胶Fe(OH

2、)3胶体烟、水晶、云1～100nm不易沉降、不均匀非均相、相对稳定大分子溶液淀粉溶液透明、均匀、稳定、均相微乳液SDS/正丁醇/正庚烷/水透明或半透明、非均相、相对稳定分子分散系真溶液NaCl水溶液＜1nm透明、均匀、不沉降、稳定、均相分散质分散剂实例固液气固固液气液液液固气气气糖水、泥浆乙醇水溶液汽水、肥皂泡沫合金、有色玻璃烟、灰尘云、雾煤气、空气、混合气分散系分类（二）第二节溶液1）溶液的定义和分类2）溶解过程3）溶解度4）溶液浓度的表示方法1）溶液的定义和分类？什么是溶液凡两种或多种物质混和形成的均匀、

3、稳定的分散体系，叫做溶液。其中分散质称为溶质，分散剂称为溶剂。在溶液中，溶质是以分子或离子状态均匀的分散于溶剂之中。——属于分散系中的分子分散系，即真溶液。★特点：均匀、稳定、单相体系微乳液－1943年由J.H.Schulman等提出微乳液是由表面活性剂、助表面活性剂(通常为C4～C8的一元醇)、油(非极性有机液体如脂肪烃)和水按适当比例组成的一种透明或半透明的、低粘度的、各相同性的热力学稳定分散系。微乳液分散质点的粒径在10～100nm数量级，故也被称为纳米乳液。微乳液由于其特殊组成及结构既能溶解油又能溶解

4、水，且作为有机分子聚集体之一，具有有机分子聚集体的一切性质，如改变化学平衡，加快化学反应进程等，同时具有很强的增溶性、增敏及增稳作用。溶液的分类按聚集状态：气态溶液,如空气广义溶液液态溶液,如NaCl水溶液固态溶液,如合金狭义溶液－液态溶液，最常用水溶液。２）溶解过程与溶液的形成溶质均匀分散于溶剂中的过程——溶解■是个既有化学变化、又有物理变化的复杂过程。溶解的机理尚不很清楚，只有相似相溶的经验规律。■常伴随：颜色变化、体积变化、能量变化（例如，熵的变化？）。相似相溶原理：结构相似的物质之间容易相互溶解。即溶

5、剂与溶质具有相同的组成或结构，因而具有相似的极性，它们之间能较好的相互溶解。例如：乙醇易溶于水，苯易溶于四氯化碳。溶解度的概念在一定的温度和压力下，一定量溶剂中最多能溶解的溶质的量。■在一定的温度压力下，物质的溶解度大小取决于该物质和指定溶剂本身的特性。■溶解度与温度、压力等因素有关。3）溶解度■质量摩尔浓度m(mol·kg-1)—每1kg溶剂中所含溶质的物质的量mB=■体积摩尔浓度c(mol·L-1或mol·dm-3)—每升溶液中含溶质的物质的量CB=4）溶液浓度的表示方法溶质B的物质的量(mol)溶剂的质

6、量(kg)溶质B的物质的量(mol)溶液的体积(L或dm-3)4）溶液浓度的表示方法■质量分数w（％）―某溶质的质量与溶液质量的百分比。w＝■摩尔分数x(无单位)―某溶质B的物质的量与溶液总物质的量之比。x＝w溶质w溶液nBn溶液？什么是“依数性”溶液有关的性质分为两类：溶液的颜色、比重、导电性等性质，与溶质的本性有关.溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的本性无关，而与溶质的数量有关.只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性无关的性质，称为“依数性”。只有溶质的浓度低，即“稀溶液”才具有依数性

7、依数性来源于分散微粒间距离远，作用力小1）稀溶液的依数性第三节稀溶液的依数性1）稀溶液的依数性2）蒸气压下降3）沸点上升和凝固点降低4）渗透压通常所说的“稀溶液的依数性”，包括四个方面：1、蒸气压下降（Theloweringofthevaporpressure)2、沸点上升(Theelevationoftheboilingpoint)3、凝固点降低(Thedepressionofthefreezingpoint)4、渗透压(Thephenomenonofosmoticpressure)1）稀溶液的依数性什么

8、是物质的饱和蒸气压？什么是溶液的饱和蒸气压？“溶液的蒸气压下降”这句话是什么意思？为什么溶液的蒸气压会下降？下降多少，由什么决定？2）溶液的蒸气压下降气化（蒸发）：液体表面能量较大的分子，克服分子间的引力，逸出液体表面进入液体上面的空间。凝结：气相中的分子，可能与液体表面发生碰撞，并被周围的液体分子所吸引，重新回到液相。饱和蒸气压：当：凝结=蒸发达到平衡，此时蒸气压为一定值。称为饱和蒸气压。