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《鲁科版高一化学必修一第二章综合测试题(含答案)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、综合测试题（二）一、选择题1.下列物质的分类合理的是( )A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2OB.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.碱性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O72.下列关于分散系的叙述不正确的是( )A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是:分散质微粒直径的大小B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体D.如
2、图图片显示的是树林中的晨曦,该反应与丁达尔效应有关3.下列物质中属于电解质的是( )A.H2 B.NH3 C.Na2SO4 D.CO24.下列离子方程式书写正确的是( )A.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+====Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO42－====BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu5.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是( )A.3
3、Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2OB.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑D.NH4NO3N2O↑+2H2O6.(双选)下列叙述正确的是( )A.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<胶体<浊液C.氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁
4、与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀-6-8.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42－、CO32－B.含大量H+的溶液中:Fe2+、Na+、NO3－、SO42－C.含大量OH-的溶液中:K+、NO3－、SO42－、Cu2+D.含大量MnO4-的溶液中:H+、K+、SO42－、I－9.下列关于物质分类的正确组合是( ) 分类 组合分类
5、 ABCD碱纯碱烧碱苛性钠苛性钾酸盐酸硫酸醋酸油酸盐烧碱食盐萤石苏打碱性氧化物氧化铝氧化镁过氧化钠氧化钠酸性氧化物二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫10.下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是( )A.检验H+:向溶液中滴加石蕊试液,溶液变成蓝色,则证明溶液中含有H+B.检验Cl-:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl-C.检验Fe2+:加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀,则证明含有Fe2+D.检验Fe3+:加入KSCN溶液,生成红色沉淀,则证明含有Fe3+11.(双选)下
6、列有关说法正确的是( )A.化合反应均为氧化还原反应B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路C.金属氧化物均为碱性氧化物D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体12.实验室制取少量N2,常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是( )A.NaNO2是氧化剂B.生成1molN2时转移的电子数为6molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂13.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原
7、理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH====2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是( )A.制高铁酸钾用KClO作还原剂B.KCl是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为+7D.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子14.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是( )A.X:FeCl3溶液Y:FeCl2Z:FeB.X:FeCl3溶液Y:CuCl2Z:Fe-6-C.X:CuY:FeZ:稀硫酸D.X:Na2SO4溶液Y:Na2CO
8、3Z:BaCl2溶液15.氧化还原反应中,水可以作氧化剂,作还原剂,既作氧化剂又作还原剂,既不作氧化剂又不作还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )A.Cl2+H2O====HCl+HClOB.2F2+2H2O====4HF+O2C.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑D.4Fe(OH)2+O2+
