高三一轮复习 专题1 物 质 的 量

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1、专题一物质的量我根据历年高考考试特点总结了解以阿伏伽德罗常数（NA）为背景的选择题时注意。1.原子个数问题：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。2.非气态物质的问题：如辛烷、二氯甲烷、三氯甲烷、CCI4、苯、水、乙醇、溴、SO3等3.电子转移问题：如：氯气与氢氧化钠，氯气与水；Na2O2与H2O反应，Na2O2与CO2反应。4.非标准状况问题：如用到22.4L/mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。一、物质的量、阿伏伽德罗常数1、下列各物质中含氮原子数最多的是A．0.1molNH4ClB．8gNH4N

2、O3C．1.204×1023个CO(NH2)2D．4.48LNH3(标况)2、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1：7B．7：1C．7：8D．8：73、（2010广东理综卷）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.16gCH4中含有4NA个C-H键D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子B.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+C.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子4、（13年福建理综）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子量最

3、外层电子数为NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA5、（全国Ⅰ）已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y===2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（　）A.46:9B.32:9C.23:9D.16:9二、气体状态方程：PV=nRT1、任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的A．体积也相同B．密度也一定都相同C．体积都约是22.4升D．所含的分子数不同2、常温常压下，某容器真空时质量为201.0g

4、,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是（）A.氧气B.氮气C.乙烷D.一氧化氮3．同温同压下，A容器中H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是(　　)A．3∶2　　　B．1∶3　　　C．2∶3　　　D．1∶2三、物质的量浓度1、50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，c(H2SO4)为（）A、0.044mol/LB、0.44mol/LC、4.4mol/LD、44mol/L2、100mL0.3mol·L－1KClaq与300mL0.2mol·L－1的AlCl3aq中所含Cl－的浓

5、度比为：（）A、1:2B、1:1C、1:3D、1:61）气体溶解问题标况下，a升NH3溶于1L水中，求氨水的质量百分浓度？物质的量浓度？2）混合问题100ml0.2mol/l的AlCl3和200ml0.15mol/l的MgCl2混合，求Cl-浓度？3）稀释问题4VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（）A．250w/48vB．250w/72vC．125w/36vD．125w/72v4）溶液配制问题（1）实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的

6、是（）A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析操作步骤所用仪器引起误差的原因对结果的影响c计算　如计算结果为5.85g，实际称的质量是5.9g称量天平、药匙、滤纸（称NaOH时用小烧杯）、量筒（适用于量取液体）称NaOH时使用滤纸称量NaOH时动作缓慢量筒量取浓H2SO4时仰视量筒量取浓H2SO4时俯视量筒的洗涤液注入容量瓶不小心将溶液溅到烧杯外面未冷却，溶液温度高于20℃就转移到容量瓶溶解烧杯、玻璃棒转移前，发现容量瓶

7、内有少量的蒸馏水冷却，转移烧杯、玻璃棒、容量瓶转移时将少量溶液倒到容量瓶外面去了未洗涤或只洗涤了1次定容时仰视洗涤　定容时俯视定容胶头滴管定容时多加了水，后用滴管吸出①摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线试剂瓶内有水4练习：．能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.