钠和铝及其化合物方程式总结

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1、钠及其化合物的反应方程式1．金属钠的化学性质：钠露置空气中变暗：4Na+O2=2Na2O(白色)钠的燃烧：2Na+O2Na2O2(淡黄色)（反应条件不同，产物不同）钠与氯气反应：2Na+Cl2===2NaCl钠与硫单质反应：2Na+S=Na2S钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑（现象：浮、熔、游、响、红）钠与盐酸（先酸后水）：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑2Na+2H+===2Na++H2↑钠与硫酸铜溶液（先水后盐）：①2Na+2H2O=2N

2、aOH+H2↑②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑（总式）2．氧化钠的化学性质：氧化钠与水：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO2=Na2CO3（不在水溶液中进行）氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O3．过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性）：过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2

3、H2O=4Na++4OH–+O2↑过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质：碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸钠与酸的反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（酸少量）CO32–+H+=HCO3-Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（酸足量）CO32–+2H+=CO2↑+H2O碳酸氢钠与澄清石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+2NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH

4、)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+H2O碳酸氢钠与酸的反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3碳酸钠转换成碳酸氢钠（Na2CO3→NaHCO3）：①通入CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32–+H2O+CO2=2HCO3-②加入适量稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3CO32–+H+=HCO3-碳酸氢钠转换成碳酸钠（NaHCO3→Na2CO3）：①碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（除去

5、NaHCO3最佳方法）②加入适量氢氧化钠：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32–+H2O铝及其化合物的反应方程式5．金属铝的化学性质：铝在空气中常温或加热条件下都生成致密的氧化膜：　4Al+3O2=2Al2O3铝与稀盐酸的反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑　　　2Al+6H+=2Al3++3H2↑铝与氢氧化钠的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑6．氧化铝的化学性质：（物理性质：难溶于

6、水，熔点高，硬度大）氧化铝与稀盐酸的反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O氧化铝与氢氧化钠的反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH–=2AlO2―+H2O氢氧化铝的热稳定性差，受热易分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O铝三角Al3+AlO2-Al(OH)3①OH-(少量)/NH3·H2O②H+(除CO2)④OH-(过量)③H+(过量)⑤OH-⑥H+(少量)/Al3+/CO2①少量OH-AlCl3+3NaOH==Al(OH

7、)3↓+3NaClAl3++3OH-==Al(OH)3↓加入NH3·H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+3②少量H+(除CO2)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O③过量H+NaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2OAlO2-+4H+==Al3++2H2O④过量OH-AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3+

8、+4OH-==AlO2-+2H2O⑤加入OH-Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O⑥少量H+NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓加入Al3+3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓通入CO2(