离子 化学价和化合价

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1、离子化学式与化合价【复习目标】1．初步了解核外电子是分层运动——分层排布的。2．了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。3.理解化学式的概念及含义。4.知道并初步学会应用常见元素、原子团的化合价。5.初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素质量比以及化合物中某元素的质量分数。知识回顾:1．核外电子的排布。(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子结构简图各部分的意义：(3)相对稳定结构：最外层具有电子(只有一个电子层的元

2、素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般4个易最外层电子不稳定非金属元素一般4个易电子不稳定(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。2．离子的形成。(1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等(2)离子的分类。阳离子：带正电的离子离子阴离子：带负电的离子写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的省略不写)如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……碳酸根离子：，氢离子：

3、，2个亚铁离子：，5个钙离子：下列符号表示的意义：NO3－:,7Fe3+,2H+(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。例如，指出下列符号中数字的意义：Fe2+,nCO2,3Cl－,5SO42－,3．离子与原子的区别和联系：阳离子原子粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示如Na、Cl用阳离子符号表示如Na＋、Mg2＋用阴离子符号表示如Cl－、S2－联系阴离子4．物质的构成与组成：(1)纯净物是由同种或不同种组成的。(2)大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水……(3)少数物

4、质是由原子构成的，如铁、氖气等。(4)还有少数物质是由离子构成的。如NaCl是由Na＋和Cl－构成……当堂训练:1下列粒子中属于阴离子的是（）2已知钠原子的原子核内有11个质子，下列能正确表示钠原子结构示意图的是（     ）3下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：(1)氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别是。(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是原子；Na+的结构示意图是(填字母)。4根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：（）5下列化学符号错误的是()A．氯化镁：mgcl2B．氦气：HeC．3个亚铁离子：3F

5、e2+D．2个氮原子：2N6表示两个氢原子的化学符号是　（）A．2HB．HC．H2D．2H2化学式与化合价1．化学式。用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。(1)化学式的意义(以H2O为例)：分类意义实例宏观①表示一种物质水②表示该物质组成元素水是由H、O两种元素组成的微观①表示物质的一个分子一个水分子②表示物质的分子构成每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成如：写出下列符号的意义：3Fe,5H2O,2H2写出下列化学用语的符号：4个钠离子：，2个氯气分子：，氮气，4个硫酸分子：，氧元素：，2．化学式的书写根据。(1)因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结

6、果。(2)还可以应用元素的化合价来推求。3．化合价。化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。(1)化合价的一般规律：①化合价有正价和负价。a．氧元素通常显价；b．氢元素通常显价；c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价；d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。-2+1正负②在化合物里正、负化合价的代数和为。③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为。(2)常见元素及原子团的化合价：一价氢锂钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，除氧都为正

7、。一价铵硝氢氧根，NH4NO3OH二价碳酸硫酸根，CO3SO4除铵都为负。零零4．化合价与离子符号的书写有一定的区别：化合价离子表示方法用＋1、＋2、－1、－2……表示标在元素符号的正上方(“1”不省)用＋、2＋、－、2－……表示标在元素符号右上角(“1”省去)实例＋1－1－1＋2Na、Cl、OH、CaNa＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－联系与区别同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同。5.化学式的书写（1）氧化