实验三醋酸标准解离常数和解离度的测定

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1、实验三醋酸标准解离常数和解离度的测定一、实验目的1．测定醋酸的标准解离常数和解离度，加深对标准解离常数和解离度的理解。2．学习使用酸度计。3．学习容量瓶的使用。二、实验原理三、实验仪器与试剂仪器试剂酸度计滴管移液管(25mL、50mL)容量瓶(100mL)洗瓶洗耳球锥形瓶温度计(0~100oC)烧杯(50mL)碱式滴定管HAc溶液NaOH标准溶液标准缓冲溶液Creativity四、实验步骤1、醋酸标准解离常数和解离度的测定（1）配制不同浓度的醋酸溶液从滴定管分别放出5.00mL,10.00mL,25.00mL已知浓度的HAc溶液于三只50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，

2、摇匀。连同未稀释的HAc溶液可得到四种浓度不同的溶液，有稀到浓依次编号为1，2，3，4。用另一干净的50mL容量瓶，从滴定管中放出25.00mLHAc,再加0.10mol·L-1NaCl溶液5.00mL,用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，编号为5。（2）HAc溶液的pH测定用五只干燥的50mL烧杯，分别盛入上述五种溶液各30mL,按由稀到浓的次序在酸度计上测定它们的pH。将数据记录表中，算出Kaθ和α。四、实验步骤编号c/mol/LpH[H+]/mol/L[AC-]/mol/LKaθα12345四、实验步骤2、未知弱酸标准解离常数的测定取10.00mL未知一元弱酸的稀溶液，用Na

3、OH溶液滴定到终点。然后再加10.00mL该弱酸溶液，混合均匀，测其pH。计算该弱酸的标准解离常数。四、实验步骤移液管、吸量管和容量瓶的使用方法移液管和吸量管图移液管的洗涤方法放出溶液操作吸取溶液操作五、数据处理pH-[H+]-Ka-1、容量瓶的正确使用2、酸度计的正确使用六、操作要点和注意事项七、思考题1、如果改变所测HAc溶液得温度，则解离度和标准解离常数有无变化？本实验中，测定HAc溶液的Kaθ值时，HAc溶液的浓度必须精确测定，而测定未知酸的Kaθ值时，酸和碱的浓度都不必测定，只要正确掌握滴定终点即可，这是为什么？