普化实验六讨论题

《普化实验六讨论题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、酸碱平衡与氢氧化物沉淀制备的关系制作人：郭佩瑶讲解人：苏晓凤讲解日期：2015年11月10日1问题回顾为什么在水溶液中制备不同的氢氧化物沉淀时，溶液的pH有差异？制备氢氧化物沉淀时，是否一定需要碱性条件？是否碱性越强或碱的加入量越多沉淀越完全？为什么？讨论酸碱平衡与氢氧化物沉淀制备的关系。23一些实验现象：向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠，先生成沉淀，后来沉淀溶解。向Cr2(SO4)3溶液中滴加氢氧化钠，先生成灰绿色沉淀，后沉淀溶解得亮绿色溶液。制备Cu(OH)2时，先向硫酸铜溶液中加入氨水使生成沉淀再溶解，再加氢氧化钠。F

2、eCl3与氢氧化钠在很稀的溶液中反应会得到氢氧化铁胶体。制备氢氧化物沉淀应该注意什么，有哪些因素影响其制备41.注意酸碱平衡的影响。由Ksp=[Mn+][OH-]n可得[OH-]=n√(Ksp/[Mn+])pH=14.00-pOH应该注意的是：1）不同氢氧化物沉淀的Ksp不同，分子式不同，造成沉淀所需pH也不同。2）金属氢氧化物沉淀以及沉淀完全并不一定在碱性环境中。52.注意络合平衡的影响存在络合平衡时，若碱性过强，生成的沉淀会因络合反应而溶解，如：Cr3++4OH-=Cr(OH)4-Ag++NH3.H2O=AgOH↓+

3、NH4+AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O63.注意氧化还原反应的影响当制备沉淀时存在氧化还原反应时，会使得到的沉淀不纯或者得不到想要制备的沉淀。如:直接向硫酸铜中加强碱，会有Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓与此同时会发生Cu2++2OH-+SO42-=Cu2(OH)2SO4↓和Cu(OH)2=CuO+H2O74.注意两性氢氧化物在强碱中会溶解如：Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2等溶液中加入氢氧化钠会使沉淀溶解5.注意某些物质反应可能会得胶体而非沉淀如：若溶液过稀会使铁盐与氢氧化钠

4、反应生成氢氧化铁胶体而非沉淀。总结在制备氢氧化物沉淀时，首先要使溶液pH和阳离子浓度达到溶度积要求；其次，还应考虑到络合平衡、氧化还原平衡、两性化合物自身性质、生成胶体还是沉淀等多方面因素，根据各类平衡常数来控制pH，得到一个合理的酸碱度。8鸣谢资料提供：王蓬辉王艺达姜如论文执笔人：李志超PPT制作：郭佩瑶讲解人：苏晓凤指导教师：郁尧9Thankyouforlistening.10