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时间:2019-08-01
《一元弱酸与一元强酸的比较》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、①升温②加水稀释③加通氨气④加氯化铵固体⑥通HCI平衡移动c/NH4+n/NH4+c/OH-Q不不不不不Kb⑤加NaOH(s)Q与KbQ<KaQ>KaQ<KaQ<KaQ>KaQ<Ka不NH3·H2ONH4++OH-△H>0Kb=[NH4+][OH-][NH3·H2O]Q=c(NH4+)c(OH-)c(NH3·H2O)1.在CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.通入少量0.1mol/LHCI溶液,溶液中[H+]减小D.加入少
2、量CH3COONa固体,平衡正向移动2.NH3·H2ONH4++OH-,稀氨水中存在着上述平衡:若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入适量的物质是()A.NH4Cl固体B.硫酸C.NaOH固体D.水E.加热BC4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,要使[H+]/[CH3COOH]值增大,可以采取的措施是()A.加NaOH溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水B、D3.氨水中存在CH3COOHCH3COO-+H+,平衡,用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随水量的增加[而减小的是()A.[
3、OH-]/[NH3·H2O]B.[NH3·H2O]/[OH-]C.[OH-]D.n[OH-]B、C【思考】一元强酸与一元弱酸的比较1.等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸(100mL、0.1mol/L)c(H+)/mol/LpH中和NaOH能力与锌反应速率与锌反应产生氢气的量盐酸醋酸0.1mol/L小于0.1mol/L1>1较快较慢相同中和NaOH量相同2.同体积、同pH的盐酸与醋酸(100mL、PH=2)c(酸)/mol/L稀释到100倍pH中和NaOH能力与锌反应速率与锌反应产生氢气量盐酸醋酸0.01>0.0142<pH<4中和NaOH0.001mol中和
4、NaOH大于0.001mol开始时速率相同,后来醋酸反应速率快少多1.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示,(1)O点导电能力为0的理由是____________________(2)a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是________(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是______⑷要使c点c(CH3COO—)增大,c(H+)减少,可采取的措施是()A.加热B.加NaOH固体C.加水D.加固体CH3COONaE.加锌粒b、a、cc无自由移动的离子B、D、E2.常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL
5、分别加水稀释到10000mL,其pH与所加水的体积变化如图所示,下列结论中正确的是()A.X酸为强酸Y酸为弱酸B.X酸比Y酸的电离度大;C.X酸溶液的物质的量浓度比Y酸的大D.Y酸在水溶液中存在电离平衡D3.如图所示,横坐标表示向溶液中加入水的体积,纵坐标表示溶液的pH。回答:①若图中溶液为盐酸、醋酸,则曲线a是_____;②常温下,图中的虚线c示意的pH是_____;A.6 B.7C.8 D.无法确定③若要使稀释后溶液的pH相等,则a、b加水量的大小是______。盐酸7b>a4.(2009·山东理综)某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶
6、液分别加水稀释,平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是()A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度D
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